Quimica

2.Resposta:

Balanceando a equação:

2 Si4H10 + 13 O2 → 8 SiO2 + 10 H2O

Massa de silano = 25 mL x 0,825 g.mL-1 = 20,625 g

Massa molar do silano = (4 x 28,09) + (10 x 1,00) = 122,36 g.mol-1

Número de moles de silano = 20,625 g = 0,168 mol

122,36 g.mol-1

Número de moles de sílica = 0,168 mol Si4H10 x 8 mol SiO2 = 0,674 mol

2 mol Si4O10

Massa molar de SiO2 = 28,09 + ( 2 x 16,00) = 60,09 g.mol-1

Massa de sílica = 0,674 mol x 60,09 g.mol-1 = 40,5 g

3.Resposta:

Equação balanceada:

2 NaOH + Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(OCl)2 + 2 NaCl + 2 H2O

Massa molar de Ca(OH)2 = 40,08 + (2 x 1,00) + ( 2 x16,00) = 74,08 g.mol-1

Número de moles de Ca(OH)2 = 106,7 g = 1,440 moles

74,08 g.mol-1

Número de moles de NaOH = 1,440 moles Ca(OH)2 x 2 moles NaOH = 2,880 moles

1 mol Ca(OH)2

Massa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol-1

Massa de NaOH = 2,880 moles x 40g.mol-1 = 115,23 g

Número de moles de Cl2 = 1,440 moles x 2 moles Cl2 = 2,880 moles

1 mol Ca(OH)2

Massa molar de Cl2 = 2 x 35,45 = 70,90 g.mol-1

Massa de cloro = 2,880 moles x 70,90 g.mol-1 = 204,19 g

4.Resposta:

Balanceando a equação

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Massa molar do Al4C3 = ( 4 x 26,982 ) + ( 3 x 12,00) = 143,928 g.mol-1

Número de moles de Al4C3 = 63,2 g = 0,439 mol

143,928 g.mol-1

Número de moles de CH4 = 0,439 mol Al4C3 x 3 molesCH4 =1,317mol1 mol CH4

1 mol Al4C3

Massa molar de CH4 = 12,00 + (4 x 1,00) = 16,00 g.mol-1

Massa de CH4 = 1,317 mol x 16,00 g.mol-1 = 21,08 g

5.Resposta:

Balanceando a equação:

NH3 + CH4 → HCN + 3 H2

Massa molar do CH4 = 12 + (4x 1) = 16 g.mol-1

Número de moles de CH4 = 500 g = 31,25 moles

16 g.mol-1

Massa molar do NH3 = 14 + (3 x 1) = 17 g.mol-1

Número de moles de NH3 = 200 g = 11,76 moles

17 g. mol-1