quimica

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
ESTEQUIOMETRIA
Questão 1 (2010-1)
Um volume de 50,0 mL de tetracloreto de silício, SiCl4, cuja densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação:
SiCl4(l) + H2S(g) → HSSiCl3(l) + HCl(g)
O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com
32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1.
Calcule o rendimento percentual da reação.
Resolução:
m(SiCl4) = 1,48 g mL-1 x 50,0 mL = 74,0 g n(SiCl4) = 74 g /170 g mol-1 = 0,435 mol
Como 1 mol de SiCl4 vai formar 1 mol de HCl, a quantidade máxima de HCl que poderá ser obtida é de 0,435 mol.
Cálculo da massa de NaOH: m(solução) = 1,16 g mL-1 x 32,0 mL = 37,12 g
13,8 g NaOH ---- 100 g de solução
X

---- 37,12 g

X = 5,12 g NaOH n(NaOH) = 5,12 g/40 g mol-1 = 0,128 mol
Como 1 mol de NaOH vai reagir com 1 mol de HCl, a quantidade de HCl obtida na reação é de 0,128 mol.
Calculo do rendimento:
0,435 mol ---- 100%
0,128 mol ---- X
X = 29,4 %.
Questão 2 (2010-2)
Uma amostra pesando 1,2680 g do carbonato de um metal M de fórmula MCO3, reage com
100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação 1. O gás CO2(g) é removido e o excesso de H2SO4 é neutralizado com 71,02 mL de uma solução de NaOH cuja concentração é de
0,1241 mol L-1 (reação 2).
H2SO4(aq)+ MCO3(s) → MSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

reação 1 reação 2

Calcule a massa molar do metal M e o identifique.
Resolução:
Quantidade, em mol, de H2SO4 em excesso:

71,02 mL de NaOH x

0,1241 mol de NaoH 1 mol de H2SO 4
= 4,41 x 10 −3 mol x 2 mol NaOH
1000 mL

Quantidade inicial de H2SO4, em mol:

0,100 L x 0,1083

mol
= 10,83 x 10 −3 mol
L

quantidade de H2SO 4 que reagiu estequiome tricamente com MCO3 = quantidade , em mol, de MCO3
10,83 x 10-3 mol – 4,41 x 10-3 mol = 6,42 x 10-3 mol
MM CO3 =