Trabalho de Quimica

Quantidade de matéria

Quantidade de matéria
A quantidade de matéria está relacionada ao número de partículas que compõe um sistema, ou seja, se o número de partículas é alto, a quantidade de matéria também será.
O mol é considerado a quantidade de matéria que um sistema com entidades elementares pode ter.
Vejamos os exemplos:
Sendo m unidade de massa, nmmmm a quantidade de matéria, N número de partículas. Teremos:
N = 6,02 .1023 moléculas n = 1 mol m = 2g
N = 12,04. 1023 Moléculas n = 2 mol m = 4g
Suponhamos que exista uma quantidade de recipientes iguais contendo 32g de enxofre, logo, formamos 1 mol.
Se constituirmos 20 recipientes, o total será de 640g de enxofre, ou seja, 20 mols de enxofre, pois:

O fato de existir quantidades menores que o mol, a partir daí vem a fração de mol, que é 0,1 mol: 0,05 mol etc…
Agora, vamos supor que colocamos 3600g de glicose distribuídos em recipientes, com 180g cada um. Lembrando que a massa molecular da glicose é de 180u e a massa molar da é também de 180u. Logo temos:
Massa molecular = 180u
Massa molar = 180g/mol
3600 = 20 mol x 180 g/mol m = n. massa molar
Lembrando que NA é a Constante de Avogrado, que é igual a 6,02. 1023 mol-1.
É importante sabermos também que a quantidade de partículas N, é totalmente proporcional à quantidade de matéria n. Logo:
N = NA. n
Observe a resolução do número de moléculas de hidrogênio (H2), em um sistema contendo 1,5 mol desse gás, onde a constante de Avogrado é o número de Avogrado multiplicado por mol-1.
N = NA. n
N = 6,02. 1023 mol-1. 1,5 mol = 9,03. 1023
O símbolo mol não leva plural, apenas o nome mol, no Brasil o plural de mol é mols, e o símbolo é mol, em outros países o plural é moles. Lembrando que nenhum símbolo leva plural, portanto:
3 gramas—–3g
3 mols———3 mol

http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/massa-atomica-massa-molecular-mol/quantidade-de-materia.html

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