dsprado

Questão 14
10g de sal + 290g de H2O = 300g de solução.

Usando a fórmula da densidade p/ passar de grama p/ volume : d = m/ v
1,2 = 300/ v v = 250 mL = 0,25 L de solução.

São 10g de sal.
Concentração = massa de sal/ volume da solução.
C = m / v
C = 10 / 0,25
C = 40 g/L (respost.)

Questão 15
Concentração = massa soluto / volume solução (L)

840 ml = 0,84 l

C = 200 g / 0,84 ~> 238 g /l

densidade = massa total / volume total

800 ml de água = 800 g
200 g de soluto

m = 800 + 200 = 1000 g volume = 840 ml

d = 1000 / 840 = 1,19 g / cm³

d = 1000 / 0,84 = 1190,47 g / l

Questão 16 a massa da solução é igual a 160 de soluto + 760 de solvente portanto ==:> 920 g

se a densidade é de 1,25 g / cm3 então terei um volume da solução de:

d = m / v

v = m / d = 920 / 1,25 = 736 mL = 0,736 L de solução

portanto para calcular a concentração podemos aplicar esses valores na fórmula:

C = m1 / V

onde
C = concentração m1 = massa de soluto
V = volume da SOLUÇÃO

C = 160 g / 0,736 L = 217,4 g / L ou 217,4 g / dm3

RESPOSTA:

C = 217,4 g / dm3

Questão 17
Questão 18
Se em 1L de solução temos 2 mol de NaOH,entao em 800 ml(0,8L),temos qtos mols:

1L ----------- 2 mol
0,8L----------x

x = 1,6 mol de NaOH

A massa molar do NaOH vale 40g/mol.Logo:

1 mol -------- 40 g
1,6mol----------m

m = 64g

Questão 19
Questão 20
Questão 21
Dados;
m1 = 30 g
V = 200 mL = 0,2 L

a) C = ?? (g/L)

C = m1 / V(L)
C = 30 / 0,2
C = 150 g/L

b) V = ?? m1 = 750 mg = 0,75 g

C = m1 / V
150 = 0,75 / V
V = 0,005 L = 5 mL

c) M = ?? (mol/L) MM = 120 g/mol

M = C / MM
M = 150 / 120
M = 1,25 mol/L

Questão 23
Massa Molar do H3PO4 - 98g/mol

1L ----------------------- 2.10-3mol

0,25 L -----------------x

x = 5.10^ -4mol de H3PO4

1Mol ------------------- 98g

5.10^-4mol -----------x

x = 0,049g ===> Resposta

Questão 24
Primeiro