O Que é Mol

Ribeiro 1) 0,050 mol -- 100 ml v( mol ) -- 250 ml v= 0,0125 mol de KMnO4 Massa de KMnO4 = 158 g 1 mol KMnO4 -- 158 g 0,0125 mol -- z z= 1,975 g de KMnO4 2) Balanceando a equação temos : 2 NaOH + H2S04 -> NA2S04 + 2H20 ( 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2S04 ) 0,050 mol de H2S04 --- 1000 ml x ( mol ) --- 500 ml X= 0,025 mol de H2S04 2 mol de NaOH --- 1 mol de H2S04 y ( mol ) ---…

Padronização Primeiramente, preparou-se 100 mL de uma solução 0.0167 mol L-1 de KIO3. Depois, pipetou-se uma alíquota de 25,0 mL dessa solução para um frasco de erlenmeyer, tendo- se cuidado de tocar a ponta da pipeta na solução durante seu escoamento. Pesou-se cerca de 2g a 3g de cristais de iodeto de potássio, que foram dissolvidos no frasco erlenmeyer com cerca de 50 mL de água. Logo após, adicionou-se 10 mL de ácido sulfúrico 3 mol L-1 ao frasco de erlenmeyer. Por fim, titulou-se…

M = 5,85 g de NaCl 1 mol de NaCl – 58,5 g N – 5,85 g N = 10-1 mol de NaCl Portanto, [NaCl] = 0,1 mol.L-1 2. Massa molar do NaOH = 40 g.mol-1 1 litro de solução – 2 mol de NaOH – 80 g de NaOH 0,5 litro de solução – M M = 40 g de NaOH 3. [KH2PO4] = [KNO3] Massa Molar KNO3 = 101 g.mol-1 Massa Molar do KH2PO4 = 136g.mol 1 mol de KH2PO4 –136 g N

g 1. Número de mols do sal anidro → n sal = m sal /MM sal = 1,409 g /(63,55 + 32,06 + 64,00) g/mol n sal =0,008828 mol ~ 0,009 mol 1. Número de mols de água → n água = m água / MMágua = 0,807 g / (2,016 + 16) g/mol = 0,045 mol n água =0,04479 mol ~ 4,5 x 10⁻³ mol 1. Número de mols de água por sal → n água /n sal = 0,04479 mol / 0,008828 mol = 5,074 n água /n sal = 5,074 1. Fórmula do Hidrato → CuSO4.5,074H₂O ~ CuSO4.5H₂O CuSO4.5H₂O 1. Erro percentual: 1. Teórico: 5,0 mols de…

concentração igual a 0,25 mol/L são submetidos à evaporação, até o volume final se reduzir a 320 mL de solução. Qual é a concentração em mol/L da solução obtida? Solução A - água → Solução B 400 mL = 0,4 L evaporação 320 mL = 0,32 L C = 0,25 mol/L C’ = ? Quantidade de matéria de NaI em A = quantidade de matéria de NaI em B Cálculo do número de mols de NaI:…

substâncias se relacionam quantitativamente nessa reação e definir o seu respectivo rendimento percentual. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte I: Primeiramente adicionou-se 0,25g de alumino sólido a uma solução de 10mL de KOH 2 mol/L, observando a liberação de hidrogênio. Depois disso, para que a reação acontecesse mais rapidamente, o béquer contendo a mistura foi colocado sobre uma chapa de aquecimento. Esse processo demorou cerca de 20 minutos, quando, por fim, a…

Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Faça igual ao exemplo 1: Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) concentração em mol/L (molaridade). (dado: Na2CO3 = 106 g/mol) Resp: a) 26,5 g/L; b) 0,25 mol/L Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em…

padrão de HCl 0,1 mol L-1; Solução padrão de HCl 1 mol L-1; Solução padrão de NaOH 0,1 mol L-1; Solução padrão de NaOH 1 mol L-1; Solução alcoólica de fenolftaleína 1%; Verde de bromocresol. 5 PROCEDIMENTOS 5.1. Determinação da pureza do ácido sulfúrico Pesou-se 10g de H2SO4, aproximadamente 5,4 mL, e diluiu-se em balão volumétrico de 500 mL com água destilada. Pipetou-se uma alíquota de 50 mL do balão e colocou-se num erlenmeyer de 250 mL. Titulou-se com NaOH 1 mol…

substâncias que participam de uma reação química. Relações Molares: 1 mol equivale MOL MOLÉCULAS MASSA VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023 moléculas 12 . 1023 moléculas 3.2=6g 2 .…

molar ou fração em mol(X):  Em relação ao soluto:  Em relação ao solvente: Exercício 1. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C 2H5OH) e 360 g água. Calcule as frações em quantidade de matéria do álcool e da água na solução. Dados m1 = 230 g C2H5OH m2 = 360 g H20 Fórmula X1 = n 1 n X2 = n 2 n 1ª forma: Fórmula X1 = 5 mol = 0,2 25 mol X2 = 20 mol = 0,8 25 mol 2ª forma: Regra de três p/soluto: X1 25 mol---------------1 5 mol---------------x1 x = 5 mol . 1 25 mol = 0,2…