jnjbjbbbb

V) Resultados e Discussão:
1. Massa do tubo de ensaio vazio → m₁= 17,387 g m₁= 17,387 g
1. Massa do sal hidratado → m₂= 2,216 g m₂= 2,216 g
1. Massa do tubo de ensaio com o sal anidro → m₃ = 18,796 g m₃ = 18,796 g
1. Massa do sal anidro → m sal = m₃ -m₁ = 18,796 g – 17,387 g = 1,409 g m sal = 1,409 g
1. Massa da água → m água= m₂ - m sal= 2,216 g – 1,409 g= 0,807 g m água= 0,807 g
1. Número de mols do sal anidro → n sal = m sal /MM sal = 1,409 g /(63,55 + 32,06 + 64,00) g/mol n sal =0,008828 mol ~ 0,009 mol
1. Número de mols de água → n água = m água / MMágua = 0,807 g / (2,016 + 16) g/mol = 0,045 mol n água =0,04479 mol ~ 4,5 x 10⁻³ mol
1. Número de mols de água por sal → n água /n sal = 0,04479 mol / 0,008828 mol = 5,074 n água /n sal = 5,074
1. Fórmula do Hidrato → CuSO4.5,074H₂O ~ CuSO4.5H₂O
CuSO4.5H₂O
1. Erro percentual:
1. Teórico: 5,0 mols de água
2. Experimental: 5,074 mols de água
3. Erro percentual → ; onde é o valor teórico; é o valor experimental.
Erro percentual: 1,46% ~ 1,5% =1,46%
Se a massa do sal hidratado era de 1,83g, e após o aquecimentos, depois que toda a água foi evaporada, restaram apenas 0,94g da amostra anidra. então a diferença de massas corresponde somente a massa de água presente na amostra:

1,83g - 0,94g = 0,89g de água.

Então, se a massa molar da água é 18g/mol, a quanto correponde 0,89g?

1 mol ---------------- 18g x ---------------------- 0,89g
18x = 0,89 x = 0,89 / 18 x = 0,049 mol

E se a massa molar do Al2(SO4)3 é 342g/mol, a quantos mols correspondem 0,94g, que é a massa correpondente ao sal anidro?

1 mol ------------------- 342g x ------------------------- 0,94g
342x = 0,94 x = 0,94 / 342 x = 0,0027 mol

Então você fará a proporção entre as quantidades, que pode ser feita por regra de três simples: se para 0,0027 mol de Al(SO4)3 existem 0,049 mol de água, para 1 mol de Al)SO4)3 existem quantos mols de água?

0,0027 mol Al(SO4)3 --------------------- 0,049 mol