apostila soluções

FACENS
Faculdade de Engenharia Civil de Sorocaba

Disciplina – Química

Apostila nº. 4 - 2006

Prof. Izilda Mascaro

1. Variação da concentração por adição e retirada de solvente

A adição de solvente a uma solução (do mesmo solvente) produz uma diminuição de sua concentração, tornando a solução mais diluída.
Diluir uma solução é acrescentar solvente a ela. Quanto menor a quantidade de soluto presente num determinado volume de solução, mais diluída ela será.
A retirada de parte do solvente de sua solução produz um aumento da concentração da solução. Assim, por evaporação de uma solução aquosa de NaCl, à medida que a água sai da solução sob forma de vapor, a concentração da solução vai gradativamente aumentando. Quanto maior a quantidade de soluto presente num determinado volume, mais concentrada será essa solução.
Um cafezinho “muito forte” (concentrado) pode se tornar “mais fraco” (diluído) pela simples adição de água.
A adição e a retirada de solvente não alteram a quantidade de soluto, mas alteram a quantidade total da solução, o que provoca uma alteração na concentração da solução.
Chamando de: C a concentração da solução antes da diluição (ou da concentração) da solução
Q1 a quantidade de soluto antes da diluição (ou da concentração) da solução
Q a quantidade da solução antes da diluição
C’ a concentração da solução após a diluição (ou concentração) da solução
Q1’ a quantidade de soluto após diluição (ou concentração) da solução
Q’ a quantidade de solução após diluição (ou concentração) da solução.
Como C = Q1/ Q  Q1 = C.Q
Como C’ = Q1’/Q’  Q1’ = C’Q’
Mas Q1 = Q1’, pois a quantidade de soluto não altera durante a diluição ou a concentração de uma solução.
Então, temos que: C.Q = C’Q’
Veja através do exemplo abaixo, que não há necessidade de você ficar guardando ou decorando fórmulas, basta raciocinar!!!!!
EXEMPLO 1 – 300 mL de água são adicionados a 200 mL de solução aquosa de NaCl de concentração igual a