CIDOS E BASES

ÁCIDOS E BASES
Teorias de Ácidos e Bases
Teoria de Arrhenius (1887)
Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius.
Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios:

Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua composição, como é o caso da molécula de amônia:

Essas limitações levaram a novas definições de ácidos e bases.
Teoria de Lewis (1916)
Nessa teoria, Base é definida como uma substância doadora de par de elétrons e ácido como um receptor de par de elétrons

Essa teoria resolve o problema da amônia:

Teoria de Bronsted-Lowry (1923)
A partir desse momento, focaremos nossos estudos na Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, uma teoria simples e abrangente, bastante adequada aos primeiros estudos envolvendo equilíbrio ácido e base.
Apostila de Ácidos e Bases – Físico-Química – IFRJ – Campus Duque de Caxias
Prof. Michelle Costa e Rafael Bernini

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Definição: Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias que tendem a doar um íon H + (ou próton); as bases são substâncias que tendem a receber um próton. Assim, uma substância não pode atuar como ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa. A reação ácido-base é uma reação de transferência de prótons.
Para a reação em fase aquosa:
HX + H2O

H3O+ + X-

No sentido direto: HX é um ácido, já que doa um H + para a molécula de água, que nessa reação é uma base. Se olharmos a reação no sentido inverso,
H3O+ é um ácido e X- uma base. Podemos dizer também que X- é base conjugada do ácido HX e que HX / X- formam um par ácido-base; analogamente, H3O+ / H2O formam também um par ácido-base. Temos um esquema geral:
Ácido1 + Base2

Base1 + Ácido2

Ex: Escreva a reação do ácido clorídrico com água, indicando os