Cido E Bases

Ácido
Ionização dos ácidos
Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberado por molécula.

Classificação dos ácidos
Costuma-se classificar os ácidos de acordo com os seguintes critérios:

Número de hidrogênios ionizáveis na molécula
• monoácido: a molécula contém um hidrogênio ionizável (exemplos: HCl, HNO2);
• biácido: a molécula contém dois hidrogênios ionizáveis (exemplos: H2S, H2CO3);
• triácido: a molécula contém três hidrogênios ionizáveis (exemplo: H3PO4);
• tetrácido: a molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis (exemplo: H4P2O7).

Número de elementos na molécula
A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, temos:
• ácido binário: a molécula contém dois elementos (exemplos: HCl, H2S);
• ácido ternário: a molécula contém três elementos (exemplos: HCN, HNO3);
• ácido quaternário: a molécula contém quatro elementos (exemplo: HOCN).

Presença de oxigênio na molécula
A molécula de um ácido pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim, temos:
• hidrácido: a molécula não contém oxigênio (exemplos: HCl, H2S);
• oxácido: a molécula contém oxigênio (exemplos: HNO3, H2SO4).

Volatilidade
Analisando as temperaturas de ebulição dos ácidos, podemos classificá-los em:
• fixos: apresentam elevada temperatura de ebulição (exemplos: H2SO4, H3PO3);
• voláteis: apresentam baixa temperatura de ebulição (exemplos: HCl, HNO3).

Força
Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização. Entretanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas se encontram ionizadas. Vamos supor que 1000 mo1éculas de um ácido qualquer HA foram colocadas em água e apenas 250 se encontram ionizadas. Se relacionarmos o número de moléculas ionizadas com o número de moléculas total.

Bases

Classificação das bases
A classificação das bases pode