Pr Tica Cido Base

Introdução

Ácidos e Bases estão presente em diversos momentos de nosso dia, essas substâncias fazem parte de nossas vidas, pois comemos, bebemos, utilizamos como tempero, produtos de limpeza e beleza também como removedores de gorduras. É recorrente o uso de frases como “aquela fruta está muito ácida, queimou a minha boca”; ou talvez “me passa a soda caustica pra que eu possa desentupir a pia”; mesmo por quem não tenha o conhecimento do que se tratam. Buscaremos entender como essas substâncias se comportam.
Como se sabe, existem mais de uma definição a cerca de ácidos e bases, dentre elas as mais difundidas temos a definição de Stevante August Arrhenius (1859-1927) baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, onde: Ácidos são compostos que ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, o íon H3O+, denominado íon hidróxido. O íon H+ é um átomo de hidrogênio perdeu seu elétron. Somente o núcleo, um próton, permanece. Uma vez que o próton tem aproximadamente 1/1000.000 do tamanho de um átomo ou do íon médio, moléculas de água podem se aproximar bastante, e o próton e as moléculas de água são fortemente atraídos. Na verdade o íon H+ em água é mais bem representado pela combinação de H+ e H2O, H3O+, chamada de íon hidrônio ou hidroxônio. Esse íon é formado de H+ e H3O+. Experimentos mostram também que existem outras formas de íon em água, sendo um exemplo o (H3O(H2O)3)+. A representação através de H+(aq) para representar a presença de íons hidroxônio e similares. Uma base é uma substância que, quando dissolvido em água, aumenta a concentração de íons hidróxido, OH-, na água.
Jonhannes Bronsted é considerado como o primeiro a ver claramente que o aspecto importante na maioria das reações ácidos base é simplesmente a transferência do próton de uma substância para outra. Brosted propôs portanto, que ácidos fossem redefinidos como espécies de doam prótons e bases como espécies que recebem