Teorias cido base

TEORIAS ÁCIDO-BASE

Teoria de Arrhenius (Teoria da Dissolução Iônica)

No ano de 18847, Svante August Arrhenius apresentou alguns conceitos quanto aos ácidos e as bases, após realizar experimentos de condutividade elétrica (espécies químicas transportadoras de cargas/íons) e as não eletrolíticas, que não produziam íons em solução aquosa. Através dessa teoria, Arrhenius chegou a seguinte definição:
Ácidos são compostos que se dissociam em água e liberam H+. As soluções formadas apresentam o H3O+ (hidrônio) como único cátion.
HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Já as bases são substâncias que também se dissociam em água, porém, liberam um único ânion, OH, que é uma hidroxila.
NaOH Na+ + OH AlOH Al³+ + 3OH
Nessa teoria, a neutralização (conceito de sal) seria a reação entre o cátion hidrogênio do ácido e o ânion hidroxila da base:
H+ + OH  H2O
Apesar de ser usada até hoje e ter auxiliado na explicação de diversos casos, é restrita apenas a soluções aquosas, desconsiderando todos os outros solventes, incluindo sólidos.

Teoria de Brönsted-Lowry (Teoria Protônica)

De forma independete, e usando a teoria de Arrhenius como base, Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry, em 1923, introduziram seu conceito de ácido-base, considerando não só a água como solvente.
Na concepção de ambos, toda substância capaz de doar um próton (H), é um ácido. Toda substância capaz de receber um próton (H), é uma base.
NH3 + HCl  NH4+ + Cl
A amônia (NH3) é a base, porque recebeu um próton (H), que foi doado pelo cloro (Cl).
As reações que contém água, nessa teoria, são reversíveis, como no exemplo abaixo:
HCN + H2O  CN- + H3O+
O hidrônio atua como o ácido e o CN- como base. A reação é reversível por conter água.
A neutralização é a transferência de prótons do ácido para a base, como no exemplo anterior.
Os pares conjugados são substâncias (ácido e base) que se diferem apenas por um próton, como por exemplo: HCl é um ácido, já Cl- é uma base.