Resumo De Quimica Cidos E Bases

Base ou Hidróxidos
Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que em solução aquosa (diluída em água) sofrem dissociação liberando íons OH-.
Fórmula geral: M(OH)n
Classificação das Bases:
Quanto ao número de Hidroxilas (OH-):
Monobases: apenas uma. Ex.: NaOH
Dibases: duas. Ex.: Mg(OH)2
Tribases: três. Ex.: Fe(OH)3
Tetrabases: quatro. Ex.: Sn(OH)4
Quanto à solubilidade em água:
Solúveis: Família 1A e o NH4 (amônia);
Pouco-solúveis: Família 2A e Mg(OH)2 e o Ba(OH)2 (essas são pouquíssimo solúveis);
Insolúveis: todas as demais.
Quanto ao grau de dissociação (força):
Fortes: Família 1A e 2A
Fracas: todas as demais.
Obs.: O NH4 apesar de ser solúvel, é fraco porque ao se dissociar não libera hidroxila, e sim água.
Nomenclatura das Bases:
Para Bases de NOX fixo: Hidróxido de NOME DO ELEMENTO.
Elementos
Nox
1A e Ag
+1
2A, Zn e Cd
+2
Al
+3

Para Bases de NOX variável: Hidróxido Elemento + OSO ou ICO
Elementos
Nox

Menor (OSO)
Maior (ICO)
Cu e Hg
+1
+2
Au
+1
+3
Fe, Co e Ni
+2
+3
Sn, Pt e Pb
+2
+4

Observações:
Bases sofrem dissociação iônica (na presença de água ocorre a separação de ions!)
NaOH (H2O)  Na+ + OH-
Existe uma relação entre força e solubilidade nas bases. Uma base forte tem MAIOR facilidade de liberar OH-
Pesquisar as bases mais importantes e usadas no cotidiano!
Ácidos
Conceito de Arrhenius: São substancias que em solução aquosa (diluída em água) sofrem ionização originando um íon H+.
Fórmula Geral: HnX ou HnXOm
Classificação dos ácidos:
Quanto a presença de Oxigênio (O)
Hidrácidos: ácidos sem “O”.
São eles os principais: HF, HCl, HBr, HI, H2Te, H2S, HCN
Oxiácidos: Ácidos que possuem “O”.
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (quantidade de H+ na molécula):
Monoácido: apenas 1. Ex.: HCl, HNO3.
Diácido: dois. Ex.: H2SO4, H2CO3.
Triácido: três. Ex.: H3PO4
Tetrácido: quatro. Ex.: H4SiO4
Obs.: Com exceção do H3PO4 e H3PO3 que são Mono e diácido respectivamente.
Nos Oxiácidos só serão ionizáveis os hidrogênios que estiverem diretamente ligados