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1ª Etapa
Palmas - 2012
1. Identificação
Relatório N. 02/2012
Título: Aula 2 – Determinação do teor acidez do vin agre Nome da autora: Ana Clara Marinho
Ano: 2º ano “A” – EM
2. Resumo
Este experimento foi feito para que se pudesse det erminar a concentração de ácido acético (H
3
CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma solução de ácido acético de volume igual a 55 mL. P ara se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concen tração de ácido acético, o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para neutralizar a solução.
3. Introdução
Existem substâncias capazes de indicar se uma dete rminada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substânc ias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores ácido
-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substânci
a. O quadro abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias
(materiais) apresentam em meio ácido e básico.
Substância
(material)
O meio é Fenolftaleína
(Indicador I)
Tornassol
(Indicador II)
Vinagre
Ácido
Incolor
Vermelho
Soda cáustica Básico Rósea Azul
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (C
H
3
COOH) e, é esse o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, m uito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também c onhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado n a indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reativid ade. A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores á cido-base mais