Titulação

1 OBJETIVOS

Determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) comercial, determinar a pureza de uma amostra de hidróxido de sódio (NaOH) comercial, determinar o teor de amônia em um limpador doméstico e determinar, através de retro titulação, o teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em um amostra de leite de magnésia.

2 INTRODUÇÃO

Titulação é uma técnica utilizada para determinação da concentração de determinada substância em uma solução. Esse método de análise se baseia na reação de uma quantidade específica de um analito (substância a ser analisada) com um reagente de concentração conhecida, e a partir de cálculos estequiométricos é calculada a concentração da substância presente no analito. Neste tipo de análise é comum o uso de indicadores, que tem a função de tornar visível o fim da reação entre analito e titulante. Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador. (COLA DA WEB, 2013) As titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções, porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados gasoso, sólido e de fusão, caso disponha-se de um equipamento adequado. (COLA DA WEB, 2013)

2.1. Determinação da pureza do ácido sulfúrico

2.2. Determinação da pureza de hidróxido de sódio

2.3. Determinação do teor de amônia em limpador doméstico

2.4. Determinação do teor de hidróxido de magnésio em leite de magnésia

3 MATERIAIS

Balão Vol. 100 mL;
Balão Vol. 500 mL;
Béquer 50 mL;
Béquer 100 mL;
Bureta 25 mL;
Erlenmeyer 250 mL;
Erlenmeyer 125 mL;
Espátula;
Garras;
Pipeta Graduada 10 mL;
Pipeta Pasteur;