estequiometria

“Ser feliz não é ter uma vida perfeita. Mas usar as lágrimas para irrigar a tolerância. Usar as perdas para refinar a paciência. Usar as falhas para esculpir a serenidade. Usar a dor para lapidar o prazer. Usar os obstáculos para abrir as janelas da inteligência.”
Dez leis para ser feliz - Augusto Cury

ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria

Stoicheon = elemento metron = medida

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Relações Molares:
1 mol equivale

MOL
MOLÉCULAS
MASSA
VOLUME

em massa em no de moléculas em volume (CNTP)*

N2
+
1 mol
6 . 1023 moléculas
1 . 28 = 28 g
1 . 22,4 = 22,4 L

massa molar (g/mol)
6,0 . 1023 moléculas/mol
22,4 L/mol

Condições Normais de Temperatura e Pressão
CNTP – TPN – CN
P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C

3 H2
→
2 NH3
3 mol
2 mol
18 . 1023 moléculas
12 . 1023 moléculas
3.2=6g
2 . 17 = 34 g
3 . 22,4 = 67,2 L
2 . 22,4 = 44,8 L

Regras fundamentais
1ª) Escrever a equação química mencionada no problema.
2ª) Acertar os coeficientes dessa equação (os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação). Escreva após a equação balanceada:
1o - 1a linha: coeficientes estequiométricos.
2o - 3a linha: dados/pedido no enunciado do problema.
3o – 2a linha: adequação – adequar valores conhecidos na 1a linha com os dados/pedidos na 3a linha.
3ª) Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols etc., conforme as conveniências do problema.
Ex. 1) Quantos mol de NH3 serão produzidos com 60 mol de H2?
Equação balanceada
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
Coeficiente estequiométrico
1 mol
3 mol
2 mol
Adequação
3 mol
2 mol
Dados/pedido
60 mol n Ex. 2) Qual massa de H2O que será produzida por 7 mol de O2?
Equação balanceada
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
Coeficiente