O Que é Mol

a fórmula C4H8O2. Você pode dizer se esta é a fórmula molecular apenas olhando-a? Qual é a análise elementar do ácido butírico? Dados: MC=12 g/mol; MH=1 g/mol e MO=16 g/mol. 4 mol de átomos de C têm a massa de [pic] 8 mol de átomos de H têm a massa de [pic] 2 mol de átomos de O têm a massa de [pic] Assim, a massa de um mol de C4H8O2 é 48,0 g + 8,08 g + 32,0 g + 88,1 g. Agora tudo o que precisamos fazer é encontrar a contribuição percentual de cada elemento…

concentrações em g/L e mol/L: C (g/L) = 0,2030g / 0,050L = 4,06 g/L ; C (mol/L) = 4,06 g/L / 105,99 g/mol = 0,03830 mol/L C (g/L) = 0,250g / 0,020L = 12,50 g/L ; C (mol/L) = 12,50 g/L / 241,46 g/mol = 0,05176 mol/L C (g/L) = 5,000g / 1,000L = 5,000 g/L ; C (mol/L) = 5,000 g/L / 40,01 g/mol = 0,1250 mol/L C (g/L) = 30,00g / 0,800L = 37,50 g/L ; C (mol/L) = 37,5 g/L / 241,46 g/mol = 0,1553 mol/L C (g/L) = 1,050g / 0,500L = 2,10 g/L ; C (mol/L) = 2,10 g/L / 120,06 g/mol = 0,01749 mol/L Qual…

a altura do precipitado. Procedimento 1 Foi colocado em uma estante 6 tubos de Nessler. Adicionaram a cada um deles sucessivamente, 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L. Os tubos foram marcados de 1 a 6. Adicionaram aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0; 12,0 mL da solução aquosa de KI 0,5 mol/L. Misturam com um bastão. A solução foi mantida em repouso por aproximadamente 15 minutos. Foi medida com uma régua a altura do precipitado de cada tubo de ensaio. Ao

LISTA DE EXERCCIOS 1 - QUMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reao qumica representada pela equao 2Fe2S36H2O3O2 - 4Fe(OH)36S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta n 1 1,33 mol a) 1,09 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. b) 1,46 . 10-1. e) 7,30 . 10-2. c) 2,92 . 10-1.  3. (PAVE - 2012) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por…

a energia absorvida do meio a variação de entalpia ΔH, com HP> HR: ΔH > 0 (positivo). Exemplos de Reações Endotérmicas ½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) (ΔH = +6,2 Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol) 2C(s) + H2(g) -> C2H2(g) (ΔH = +53,5 Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol) C6H14(l) + catalisador -> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou +249,0 KJ/mol) Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já que ligações são feitas e desfeitas de modo a…

Pelo gráfico, pode-se observar que a concentração da amostra problema é de 30% V/V. Transformando a concentração da amostra problema para: Fração Molar: Massa molar da acetona (Macetona) = 58,09 g/mol Massa molar da água (Mágua) = 18,02 g/mol Em 100 ml de uma solução 30 % (V/V) de acetona, temos 70 ml de água e 30ml de acetona Densidade da água (água) = 0,9965 g/mL Densidade da acetona…

a) CaCl2 111 g/mol b) H2CO3 62 g/mol c) H4P2O7 148 g/mol d) C6H12O6 180 g/mol e) CO2 44 g/mol f) Mg(OH)2 58 g/mol g) Fe2(CO3)3 292 g/mol h) (NH4)2S 68 g/mol i) Ca(NO3)2 164 g/mol 2) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida: a) 53 g/mol b) 106 g/mol c) 152 g/mol d) 260 g/mol e) 291 g/mol 3) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: …

dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 Questão 2 Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al(s) + 3 O2(g)  2Al2Oƒ(s); Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27) 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) 4 mols de Al -------…

diversas áreas da química. 2. OBJETIVO: Padronizar as soluções de Biftalato de Potássio (0,1 mol/L) e HCl (0,1 mol/L) com NaOH (0,1 mol/L). 3. PROCEDIMENTO 3.1. Materiais utilizados Béquer Pipeta Volumétrica Pêra insufladora Erlenmeyer de 250ml Bureta Garrafa Lavadeira Solução de Biftalato de Potássio (0,1 mol/L) Solução de HCl (0,1 mol/L) Solução de NaOH (0,1 mol/L) Solução indicadora (fenolftaleína) 3.2. Padronização da Solução de Biftalato de…

Foram misturados em um tubo de ensaio, as soluções de 0,2 mol de CuSO4 e 0,2 mol de Fe2(SO4)3. Logo após o procedimento foi repetido com CuSO4 0,2 mol e NH4OH 3 mol. 2. Foram feitas as seguintes adições de substâncias HCL 1 mol + AgNO3 0,1 mol , BaCL2 0,1 mol + H2SO4 1 mol , MgCL2 1 mol + NaOH 3 mol e Na2S2O3 + H2SO4 1 mol. 3. Foram observadas as mudanças ocorridas nas reações a seguir: NaHCO3 0,2 mol + HCL 1 mol e Mg(s) + HCL 1 mol. 4. Foi realizada uma série de testes para…