Estequiometria

LISTA DE EXERCCIOS 1 - QUMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reao qumica representada pela equao 2Fe2S36H2O3O2 - 4Fe(OH)36S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta n 1 1,33 mol a) 1,09 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. b) 1,46 . 10-1. e) 7,30 . 10-2. c) 2,92 . 10-1.  3. (PAVE - 2012) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidao vinagre. Esta reao qumica est apresentada pelas frmulas moleculares C2H6O O2 C2H4O2 H2O Para produzir um vinagre que possua 6 g de cido actico (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada de a) 3,5 g. b) 7,8 g. c) 60,0 g. d) 4,6 g. e) 78,0 g. 4. (FATEC - SP) Quando comprimidos ou ps-efervescentes so adicionados gua, ocorre reao qumica, com liberao de gs carbnico. Sendo assim, considere o seguinte experimento 200 mL de gua (densidade igual a 1 g/mL) foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio igual a 160 g. Em seguida, foram acrescentados gua desse frasco 10 g de certo p efervescente. Aps o trmino da reao, o frasco aberto contendo o lquido resultante foi colocado em uma balana, que acusou a massa de 362 g. Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gs carbnico liberado para o ar pela reao foi igual a a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. ons cloreto. Dessas afirmativas, esto corretas apenas a) II e IV. b) I e II. c) I, II e III. d) I, III e IV. e) III e IV. 6. O Cloreto de Alumnio um reagente muito utilizado em processo industriais que pode ser obtido por meio da reao entre Alumnio metlico e cloro gasoso. 2Al 3 Cl2- 2AlCl3 Se 2,70g de alumnio so misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumnio (Dado Massas Molares Al27 Cl 35,5) Resposta 10,65g de Cl2 10. A combusto completa do metanol pode ser representada pela equao no-balanceada CH3OH(l)