Exercicio Estequiometria

Resolução dos exercícios

Quelle Alves

Questão 1

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O32+ C  3 CO2 +3 Al
4

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2

b) 1 e 4

c) 2 e 3

d) 2 e 1

e) 3 e 4

Questão 2

Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
4 Al(s)

+ 3 O2(g)  2Al2Oƒ(s);

Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27)
4 Al(s) + 3 O2(g)

2 Al2O3(s)

4 mols de Al ------- 3 mol de O2

1 grama de alumínio equivale a quantos mols? n1 = m1 / MM n1 = 1 / 27 n1 = 0,037 mols de alumínio

4 mols de Al ------------------ 3 mol de O 2
0,037 mols de Al ------------ x x = 0,02775 mol de O2
1 mol de O2 ----------------------- 22, 4 L
0,02775 mol de O2 -------------- x x = 0,6216 L de O2

Questão 3

A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol

C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2
342g/mol --------- 184g/mol
40 Kg --------40.000 g x------------ 40.0000 g x= 74.347 gramas ou aproximadamente 74,3kg

Questão 4

A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2  2CaSO4(s) + 2CO2(g) Supondo um rendimento de 100%