Estequiometria Exercicios

Faculdade Estácio de Curitiba

Curso:
Engenharia Elétrica
Turma:
3009
Disciplina:
Quimica
Professor(a):
Data:

Nota:

Lista de Exercícios de Estequiometria
Aluno

1) Quantos mols de Al (alumínio) estão contidos em uma folha de alumínio de 6,94g usada para embrulhar um sanduíche?
1mol -------------------26,9815g X ------------------- 6,94g 26,9815x = 6,94 X = 6,98/ 26,9815 X = 0,2572
2) Calcule a massa em gramas de 2,3 mols de CaCO3.
1mol --------------------- Ca=40,078 + C=12,0107 + O=3*15,9994 = 55,2486
2,3mols ----------------- CaCO3
CaCO3 = 2,3*55,2486 = 127,0719g.
3) Quantos átomos de Cu (cobre) existem em um pedaço de fio de cobre com massa igual a 28,6g?

4) Quantos gramas de Fe estão contidos em uma amostra de 15,0g de hematita (Fe2O3)?
1mol ----------------------- Fe = 55,845 * 2mols = 111,69g
1mol ----------------------- O = 15,9994 * 3mols = 47,9982g
(Fe2O3) = 111,69 + 47,9982 = 159,6882g

159,6882g ------------ 111,69g 15,0g ---------------- xg 159,6882xg = 111,69g * 15,0g 159,6882xg = 1675,35 Xg = 1675,35 : 159,6882 Xg = 10,4913g

5) Quantos mols de ácido sulfúrico são necessários para reagir com 0,366 mol de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4 (aq) + H2O
6) Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16)
7) Em um experimento foram misturados 25,0 g de AlCl3 com 30,0 g de H2SO4. Calcule o rendimento teórico do Al2(SO4)3: O sulfato de alumínio pode ser obtido pela seguinte reação:
AlCl3 (aq) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + HCl(aq)

8) Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção