Exercícios estequiometria

1) Determine a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol).

N2(g) + H2(g)→ NH3(g)

2) Calcule a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)

N2(g) + H2(g)→ NH3(g)

3) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4?
CH4 + O2 → CO2 + H2O

4) (UFSC) Dada a reação não-balanceada:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

calcule:
a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de ácido clorídrico.
b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de ácido clorídrico.

5) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? (Dado: Na2CO3 = 106 g.mol–1)

6) (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:
C25H52 + O2→ H2O + CO2
a) Equilibre a reação.
b) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
c) Quanto pesa esse oxigênio? (massas molares: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)

7) A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:
Fe2O3 + C → Fe + CO
a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1 120 quilogramas de ferro?
b) Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos a partir de 10 mols de ferro produzido. (volume molar nas condições ambientes = 22,4 L; massas molares: Fe = 56 g/mol, Fe2O3 = 160 g/mol)

8) Quantas moléculas de H2 são liberadas na reação completa de 5