Estequiometria Exercicios

Lista de exercícios de QGE - Fundamentos
(Exercícios extraídos de P.Atkins, PRINCÍPIOS DE QUIMICA, 3 edição.)

B.15 - Determine a fração da massa total de um átomo de 56Fe que é devida (a) nêutrons; (b) prótons; (c) elétrons. (d) Qual é a massa de prótons de um automóvel de 1,000 t? Imagine que a massa total do veiculo é devida ao 56Fe.
C.17 - O oxido de alumina, existem na forma de varias estruturas cristalinas, algumas muito bonitas e raras. Escreva a formula do oxido de alumínio, um composto binário de alumínio e oxigênio. A massa de um paralelepípedo de oxido de alumínio cujas dimensões são 2,5 cm x 3,0 cm x 4,0 cm é 102g. Qual é a densidade do oxido de alumínio?
D.5 - Escreva as formulas de (a) dióxido de titânio; (b) tetracloreto de silício; (c) dissulfeto de carbono; (d) tetrafluoreto de enxofre; (e) sulfeto de lítio; (f) pentafluoreto de antimônio; (g) pentoxido de dinitrogênio; (h) heptafluoreto de iodo.
D.7 – Dê o nome dos seguintes compostos binários (a) SF6; (b) N2O5; (c) NI3 (d) XeF4; (e) AsBr3; (f) ClO2­.
D.13 – Dê o nome dos compostos (a) Na2SO3; (b) Fe2O3; (c) FeO; (d) Mg(OH)2; (e) NiSO4.6H2O; (f) PCl5; (g) Cr(H2PO4)3; (h) As2O3; (i) RuCl2.
D.21 – Os nomes de alguns compostos de hidrogênio são exceções às regras normais de nomenclatura. Examine os seguintes compostos, escreva seus nomes e identifique-os como iônicos ou moleculares: (a) LiAlH4, (b) NaH.
E.3 – A industria de energia nuclear extrai 6Li mas não 7Li das amostras naturais de lítio. Em conseqüência, a massa molar das amostras comerciais de lítio esta aumentando. Hoje, as abundancias dos dois isótopos são 7,42% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são 9,988 x 10-24 g e 1,165 x 10-23 g (a) qual é a massa molar atual de uma amostra natural de lítio? (b) Qual será a massa molar quando a abundancia de 6Li for reduzida a 5,67%?
E.4 – O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre(II) por eletrolise. Se 29,50 g de sulfato de cobre (II)