Exercicio estequiometria

Exercícios Estequiometria e Soluções:
1) Considere que 580 g de fosfato de alumínio, com 8% de impurezas foram adicionados a 70,5 gramas de cloreto de bário, 96% puro, ambos em solução aquosa. E que ocorre uma reação com a formação de fosfato de bário (precipitado) e do cloreto de alumínio. Considerando que a reação ocorre com um rendimento de
78%, calcule:
a) A massa de cloreto de alumínio obtida; 22,6 g
b) A massa de fosfato de bário obtida; 50,8 g
c) A massa de fosfato de alumínio mínima necessária; 26,43 g
2) A reação do Oxalato de Sódio com Ácido Nitroso, em meio contendo Ácido
Clorídrico, ocorre da seguinte forma:
Na2C 2O4 + HNO2 + HCl  CO2(g) + NO(g) +H2O + NaCl (não balanceada)
Calcule o volume total de gases formados, medidos a 14atm e 25ºC, sabendo que foram utilizados 100Kg de Oxalato de Sódio de pureza 92%, 115Kg do Ácido
Nitroso de pureza 60% e que a reação tem rendimento de 97%.
Resposta: 4650 L
3) Em solução ácida, íons de HSO3- reagem com íons ClO3-, formando íons de SO4-2 e Cl-. Quantos mililitros de solução 0,150 mol/L de NaClO 3 são necessários para reagir completamente com 30mL de uma solução 0,450 mol/L de NaHSO3?
Resposta: 30 mL
4) Para se avaliar a pureza de uma amostra de cobre metálico, 0,5 g desse metal foram colocados a reagir com 500 mL de solução de ácido nítrico de concentração
0,05 mol/L. Nessa reação forma-se nitrato de cobre (II) e o gás NO2 que foi coletado em água à temperatura ambiente (28ºC). Sabendo-se que a pressão dentro do recipiente de coleta se iguala à pressão atmosférica, e que, a pressão de vapor d’água dentro do recipiente em que o gás foi coletado é de 1015 Pa. Para um volume de gás NO2 coletado de 197,3 mL, calcule:
a) A pureza do cobre metálico; 50,2 %
b) A concentração de HNO3 na solução após a reação. 0,01832 mol/L
Considerar pressão atmosférica = 1 atm
1 atm = 1,01325 x 105 Pa
5) O Hipoclorito de Sódio (NaClO) é utilizado como agente bactericida na lavagem de laranjas em