termo quimica

EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA

1) A quantos joules correspondem 500 cal ?
1cal -- 4,18j
500cal-- x x=2090j 2) A quantas calorias corresponde uma energia ou trabalho de 200j ?
1cal-- 4,18j x -- 200j x=47,8cal 3) Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 2kg de água de 20 a 28C ? (calor específico da água=1cal/g
XC)
Q=mct
Q=2000.1.8
Q=16000cal
4) (MACK-SP) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque
a) absorvem calor
b) liberam calor
c) perdem água
d) liberam oxigênio letra b
5)(UFPI) O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212kcal.Quando
80 gramas de metano são queimados, a energia liberada é:(massa molar do
CH4 =16g mol -1) ?
16g--212kcal
80g--x x=1060kcal 6)(FEEQ-CE) A queima de 1,0kg de metano(CH4) liberou 5,5.104 kj. Com base neste dado, o calor da combustão de um mol de metano é da ordem de:
(Massa molar do CH4 =16g mol-1 )
a)8,8.10-4
b)8,8.10-3
c)8,8.10-2
d)8,8.102
e)8,8.104
1000g---5,5.104kj
16 ---x x=88.104.10-3 x=880 letra d
7)(Unicamp-SP) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
2Al(s) + 3/2 O2(g)  Al2O3(s) cH = -1653 Kj
a) Qual o volume de o2, nas condições normais de temperatura e pressão,necessário para reagir com 1,0g do metal?
b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de
1,0g de alumínio?
(Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão=22,4litros; massa atômica relativa do alumínio=27)

8)(Fuvest-SP) Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose representadas abaixo:
6CO2(g) + 6H2O(l) --clorofila--------------- C6H12O6(s) + 6O2(g) luz C6H12O6(s) + 6O2(g) ---------- 6CO2(g) + 6H2O(l)
Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é
2,8.106 J, em meio mol de glicose, a planta:

a)libera 1,4.106 J
b)libera 2,8.106 J
c)absorve 1,4.106 J