Fórmulas, equações e estequiometria

Fórmulas, Equações e Estequiometria

FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA

1. MOL E O NÚMERO DE AVOGADRO
O mol representa uma quantidade utilizada na química para a transformação de massas atômicas ou moleculares, expressas em unidades de massa atômica, em gramas.
1.1. MASSAS ATÔMICAS
As massas atômicas são normalmente expressas em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica (1u) é definida como sendo 112 da massa atômica do

12
6

C , o isótopo mais comum do

carbono.

1u

Massa do átomo de carbono dividida em 12 partes A unidade de massa atômica, no entanto é uma grandeza muito pequena. Além do mais, em química, não convém trabalharmos com apenas um átomo, mas com um conjunto maior de átomos. Este conjunto maior de átomos reúne uma quantidade extremamente grande
(6,02 x 1023). Este número é chamado número de Avogadro e esta quantidade é chamada de um mol.

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1.2. QUANTIDADE MOLAR
A quantidade 1 mol pode ser aplicada para átomos, moléculas, elétrons, íons, etc. Na tabela abaixo vemos exemplos de aplicação do mol para ”quantidades químicas”:

Espécie

Massa do átomo
(u.m.a.)

Massa do átomo
(g)

Quantidade de átomos em um mol

Massa de um mol do elemento, isto é, massa de 6,02 x
1023 átomos (g)

H

1u

1,66 x 10-24g

6,02 x 1023

1g

Na

23u

3,82 x 10-23g

6,02 x 1023

23g

C

12u

1,29 x 10-23g

6,02 x 1023

12g

O

16u

2,66 x 10-23g

6,02 x 1023

16g

Fe

55,85u

9,28 x 10-23g

6,02 x 1023

55,85g

Ca

40u

6,64 x 10-23g

6,02 x 1023

40g

Cl

35,45u

5,88 x 10-23g

6,02 x 1023

35,45g

Xe

131,3 u

2,18 x 10-22g

6,02 x 1023

131,3g

Da tabela pode-se observar que apenas um átomo representa uma massa muito pequena para se trabalhar. O conjunto de 1 mol de átomos representa uma maior quantidade de matéria. Esta é a principal unidade utilizada para mensurar a matéria, em