Relatorio conservação da massa

1. INTRODUÇÃO A lei de conservação das massas foi postulada por Lavoisier no final do século XVIII, a qual se diz que a massa é sempre conservada em qualquer que seja a reação química. Lavoisier trabalhando principalmente com balanças verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos logo após a reação. Se havia alguma perda de massa, era de um valor muito pequeno, no qual não se conseguia mensurar. A teoria popular que diz que “na natureza nada se destrói, tudo se transforma”, originou-se dessa observação.

A lei diz que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, ou que a perda de massa numa reação é imensurável. No entanto, em reações onde há alta liberação de energia, pode haver sim uma perda de massa para os produtos. Essa teoria foi totalmente compreensível quando Albert Einstein formulou a equação que relaciona energia e matéria: E = mc², onde E é a energia, m é a massa e c é a velocidade da luz no vácuo. Assim massa e energia se relacionam de tal forma que a massa não é perdida, mas transformada em energia.

A quantidade de massa ganhada ou perdida numa reação química devido ao ganho ou perda de energia é muito pequena e, no entanto torna-se desprezível. Sendo assim a lei de conservação da massa se confirma.

2. OBJETIVO

Determinar o valor das massas antes e depois das reações:

Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3 (1)
2NaCl + CaCO3 + H2SO4  2NaCl + CaSO4 + H2CO3 (2)

3. MATERIAL UTILIZADO

Pipeta de 10mL
Pipeta de 5mL
Bécker de 50mL
3 Erlenmeyers de 50mL com rolhas
Balança Analítica
Solução de Na2CO3 a 0,1 mol/L
Solução de CaCl2 a 0,1 mol/L
Solução de H2SO4 a 0,1 mol/L

4. METODOLOGIA

4.1 Pipetar 5 mL de solução de Na2CO3, 0,1 mol/L, e colocar no erlenmeyer. Feche o erlenmeyer com a rolha;
4.2 Pipetar