Relatorio De laboratorio de quimica Conservação de massa

1. Objetivo
Verificar a lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem às seguintes reações:

Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) 2NaCl(aq) + CaCO3(s)

Reação 2: 2NaCl(aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) 2NaCl(aq) + CaSO4(aq) + H2CO3(aq)

2. Introdução
A lei da conservação de massa foi apresentada em 1774 por Antoine Lavoisier, que afirmava que mesmo ocorrendo uma reação química não era possível obter um nova massa, mas modifica-se os compostos. De acordo com a lei de Lavoisier “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.

3. Metodologia
3.1 Materiais e Métodos
Balança analítica
Frascos pequenos
Béqueres
Pipetas
Pipetadores
3.2 Reagentes
Carbono de sódio 0,1 M
Cloreto de cálcio 0,1 M
Ácido sulfúrico 0,1 M

Foram utilizados 3 frascos tampados com 3 soluções, em seguida foi realizado a pesagem do sistema. As substâncias utilizadas foram as seguintes, Na2CO3 (0,1M), 5 ml da solução de CaCL2 (0,1 M), 10 ml da solução de H2SO4 (0,1 M).

4. Resultado e Discussões
Após as substâncias terem sido acrescentadas em seus respectivos frascos, foi realizado a pesagem dos 3 frascos juntos, onde pôde verificar a massa do conjunto, em seguida foi adicionado a solução de CaCL2 no frasco que continha a solução de Na2CO3. Depois foi feito uma nova pesagem do conjunto, em seguida adicionamos a solução de H2SO4 ao frasco que continha, a solução formada pela reação 1, em seguida o conjunto é pesado novamente.
Foi verificado que mesmo após as reações químicas, o conjunto não teve perca de massa.

5. Referências
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001.
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed.
Pearson, São Paulo, 2006.
RUSSELL, J. B. Química geral. 2ª ed, vol 1, São Paulo, Ed Pearson Makron Books, 1994.