exercicio de matemática
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* CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS12. Sendo Fe=56, C=12 e O=16: Fe2O3= 2 x 56+3 x 16 => Fe2O3=160 FeCO3=56+12+3 x 16 => FeCO3=116
HematitaFe2O3 →159,687g 2 x Fe = 111,690g 3 x O = 47,997g Hematita ______ 159,687 ________1 Kg Ferro __________111,690 ________X X = 111,690 x 1 / 159,687 X = 0,699 Kg X = 0,7 Kg ou x=700g Siderita FeCO3 → 115,842g Fe = 55,845g 3 x O = 47,997g C = 12,000g Siderita ________ 115,842 ________1 Kg Ferro ___________55,845 __________X X = 55,845 x 1 / 115,842 X = 0,482 Kg X = 0,48 Kg ou x=482,8g
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13. 1 Ag2CO3(s) → 2 Ag(s) + 1 CO2(g) + 1/2 O2(g)Massa molar (Ag2CO3) = 2 x 107,9 + 12 + 3 x 16 = 275,8 g/molTemos um quilo de Ag2CO3, e em cada mol dele teremos dois mols de Ag, logo, a massa de prata será:m = (1000 g de Ag2CO3) x (1 mol de Ag2CO3/275,8 g de Ag2CO3) x (2 x 107,9 g de Ag2CO3/1 mol de Ag2CO3)m = (1000 g / 275,8 g / mol) x 215,8 g / mol m= 782g
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14. Dados: massas molares Cu=63,5; N=14; O=162Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂ O exercício relaciona Óxido Cúprico com Nitrato Cúprico, então só vamos calcular a massa desses: 2Cu(NO₃)₂ = 2 x (63,5 + 2 x 14 + 6 x 16) => 2 x (63,5 + 28 + 96) => 2 x (187,5) => 375g 2CuO = 2 x (63,5 + 16) => 2x (79,5) => 159g CuO ------------ Cu(NO₃)₂ 159g ----------- 375g 2,65g ---------- m
Multiplicando cruzado: 159 x m = 2,65 x 375 => 159m = 993,75 => m = 993,75 / 159 => m = 6,25g de Nitrato de Cobre II
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15. Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
1mol de Al2(SO4)3 ---- 3mol de Ca(OH)2 1mol de Al2(SO4)3= 342g------------3mol de Ca(OH)2= 74.3 = 222g