O nome

FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO
Correcção

 Ficha de trabalho 9 – Revisões de Química do 10º ano

Nota: os exercícios foram resolvidos arredondando as massas atómicas relativas para 1 casa decimal.
1)
a) M(Na) = 23,0 g/mol
b) M(Ca(HO)2) = 40,1 + 2×16,0 + 2×1,0 = 74,1 g/mol
c) M(I2) = 2 × 126,9 = 253,8 g/mol
d) M(NH3) = 14,0 + 31,0 = 17,0 g/mol
e) M(Na2CO3) = 2×23,0 + 12,0 + 3×16,0 = 106,0 g/mol
f) M((NH4)2Cr2O7) = 2×14,0 + 8×1,0 + 2×52,0 + 7×16,0 = 252,0 g/mol
2)
a) M(Au) = 197,0 g/mol

b) M(NaCl) = 23,0 + 35,4 = 58,4 g/mol

c) M(O2) = 2×16,0 = 32,0 g/mol

n(Au) = 4,9 mol

n(NaCl) = 2,7 mol

n(O2) = 3,1 × 10-3 mol

d) M(U) = 238,0 g/mol
N(U) = 5 000 000 = 5×106 átomos

3)
a) m(O2) = 25,0 g
M(O2) = 2 × 16,0 = 32,0 g/mol

b) N(HF) = 3,01×1021 moléculas

c) m(C12H22O11) = 1,00 kg = 1×103 g
M(C12H22O11) = 12×12,0 + 22×1,0 + 11×16,0 = 342,0 g/mol

4) Determina a massa de:
a) M(C2H6O) = 2 × 12,0 + 6×1,0 + 16,0 = 46,0 g/mol
De acordo com a definição de massa molar, 1 mol destas moléculas tem de massa 46,0 g. Como 1 mol corresponde a 6,022×1023 moléculas:

Cristina Vieira da Silva

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b) M(Pt) = 195,1 g/mol
N(Pt) = 100 átomos

5) Ar(N)=14,00,
a) M(N) = 14,00 g/mol
1 mol = 6,022×1023 átomos têm de massa 14,00 g.

b)
c) M(N2) = 2×14,00 = 28,00 g/mol

m(N2) = 7,0 g

d) M(N2) = 2×14,00 = 28,00 g/mol

e) Em condições PTN, 1 mol de partículas ocupa um volume de 22,4 dm 3. Como 1 mol = 6,022×1023 partículas: 6) m(CO2) = 257 g; condições PTN
a) M(CO2) = 12,0 + 2×16,0 = 44,0 g/mol

b) Como está em condições PTN:

c)
d) N = n × NA
7)

N = 5,84 × 6,022×1023 = 3,52×1024 moléculas.

a) Correcta.
M(CO2) = 12,0 + 2×16,0 = 44,0 g/mol
Isto significa que 1 mol destas moléculas (que corresponde a 6,022×10 23 moléculas) têm de massa 44,0 g, como diz a afirmação.
b) Incorrecta. “1×10-3 mol de moléculas de dióxido de carbono tem de massa 4,40×10-2 g.” n(CO2) = 1×10-3 mol

c) Incorrecta. “Uma mole de