Soluções

CURSO DO M˘RIO

QU¸MICA

TURMA DO M˘RIO
Soluções

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b. Classificação das soluções com relação a solubilidade · solução insaturada: m dissolvida < S 30 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC · solução saturada: m dissolvida = S 34 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC contendo ou não corpo de fundo. · solução supersaturada: m dissolvida > S 40g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC (sistema instável). c. Solubilidade e temperatura · dissolução endotérmica (DH>0): solubilidade aumenta com o aumento da temperatura (curva ascendente) KNO3 (s) KNO3 (aq) DH>0

­ T ® desloca para a direita

· dissolução exotérmica (DH 0; curva II. Exotérmica; DHdiss < 0; curva I. c. Exotérmica; DHdiss > 0; curva I. Endotérmica; DHdiss < 0; curva II. d. Exotérmica; DHdiss < 0; curva I. Endotérmica; DHdiss > 0; curva II. e. Exotérmica; DHdiss > 0; curva II. Endotérmica; DHdiss < 0; curva I. 13. (U.C. do Salvador-BA) Uma lata de cerveja foi aberta em quatro situações diferentes: I. II. III. IV. Em um avião “não pressurizado” a 2500 metros de altitude, estando a bebida a 7° C. Em um jato “pressurizado a 1 atm”, estando a bebida a 7° C. Em Salvador-BA, estando a bebida a 7° C. Em Salvador-BA, estando a bebida a 15° C.

Escapa maior quantidade de gás do líquido (cerveja) nas situações: a. b. c. d. e. I e II. I e III. I e IV. II e III II e IV.

14. (FUVEST) Abaixo é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar: Íon Mg
2+

Concentração 1 350 2 700 10 500 19 000

SO 2– 4 Na+ Cl
–

Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são, respectivamente: a. b. c. d. e. Cl e Mg 2+ SO 2– e Na+ 4 Mg2+ e Na+ Mg2+ e Cl – SO 2– e Cl – 4
Massas Atômicas O = 16 Na = 23 Mg = 24 S = 32 Cl = 35,5

10

15. (FUVEST) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantas