Soluções

Sumário

1. Introdução Dá-se o nome de mistura à reunião de duas ou mais espécies químicas diferentes. Conforme a natureza das espécies químicas, a mistura pode ser homogênea ou heterogenia Soluções são misturas homogêneas, ou seja, apresentam um único aspecto (fase) e as mesmas propriedades em todos os seus pontos. Nessas misturas, o disperso é o soluto e o dispersante é o solvente. Na mistura de sal e água, por exemplo, o sal é o soluto e a água o solvente. Como a maioria das soluções com as quais temos contato diário encontra-se no estado liquido, é comum pensar que elas só se apresentam nesse estado. Mas isso não é verdade: há soluções sólidas (onde o solvente é um sólido) e gasosas (mistura de gases). [1] De acordo com a natureza do soluto, podemos ter dois tipos de soluções:
Soluções Iônicas: são aquelas que apresentam íons dissolvidos. São chamadas também de soluções eletrolíticas, pois conduzem corrente elétricas. Por exemplo, ao diluirmos 1g de sal de cozinha (NaCl) em água, teremos uma solução que apresenta os íons Na+ e Cl- dissolvidos, de acordo com o esquema abaixo:

Soluções moleculares: são aquelas formadas por moléculas dissolvidas. São também chamadas de não eletrolíticas, pois não conduzem corrente elétrica. Por exemplo, ao repetirmos o procedimento anterior, mas desta vez utilizando o açúcar (C12H22O11) ao invés do sal, perceberemos (de acordo com a equação abaixo) que não há separação do soluto, portanto, trata-se de uma solução constituída por moléculas dissolvidas, molecular.

De acordo com as quantidades em massa de soluto e solvente presente na solução poderemos ter quatro possibilidades de classificação:
Soluções diluídas: são aquelas que possuem uma pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente
Soluções concentradas: são aquelas que possuem grande quantidade de soluto em relação à de solvente.
Soluções saturadas: são aquelas formadas pelo máximo de