Soluções

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Expressamos a concentração de uma solução relacionando a quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solução ou, ainda, em uma quantidade padrão de solvente. Na química as principais expressões de concentrações de soluções são a concentração em massa, concentração em massa/massa, concentração em quantidade de matéria e concentração em partes por milhão (ppm).
Para apresentação das fórmulas de concentração, usaremos a seguinte convenção:
. Tudo que se referir a soluto terá índice 1.
. Tudo que se referir a solvente terá índice 2.
. Tudo que se referir a solução propriamente dita não terá índice. I – Concentração em massa (concentração comum)
Indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvido em um volume padrão. A unidade de medida é g/L.
C = m1/V

II – Título em massa
Indica a quantidade de massa de soluto existente em 100 unidades de massa de solução.
Tm = m1/m , onde m é m1 + m2

III – Titulo em volume
Indica a quantidade em volume de soluto existente em 100 unidades de volume de solução.
Tv = V1/V, onde V é V1 + V2
OBS.: o título pode ser expresso em porcentagem. Para isso basta multiplicar o valor encontrado por 100. IV – Concentração em quantidade de matéria
Indica a quantidade de mols do soluto que se encontra dissolvido num volume de 1 litro de solução.
M = n1/V

Como n1 = m1/M1, então podemos estabelecer a seguinte relação:
M = m1/M1.V(L) V – Concentração em partes por milhão
Indica uma concentração de soluções muito diluídas, em que a concentração é muito pequena.
1ppm = 1 parte do soluto
106 partes de solução VI – Fração Molar (fração em mols)
Indica o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de mols numa solução (soluto + solvente). A fração molar não tem unidade. É um númuero puro e varia no intervalo de 0 < x < 1 X1 = n1/n1 + n2
É importante lembrar que a soma das frações