Soluçoes

Experiência 2 - SOLUÇÕES

Componentes do Grupo:
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1. Objetivos
Preparo das soluções de ácido e base utilizadas nos procedimentos analíticos.
2. Considerações gerais
2.1 - Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto, e o dispersante é denominado solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto e a água, o solvente.
2.2 - Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria (número de moles), há diversas unidades de concentração de soluções. As mais utilizadas são:
Concentração comum: indica a massa de soluto presente em cada litro de solução.

Título: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.

Molaridade: é a quantidade de mols de soluto presente em cada litro de solução.

Fração molar: é a relação entre o número de mols do soluto (ou de solvente) e o número de mols da solução.

Para soluções diluídas, o pH está relacionado à concentração de H+ da solução de acordo com a equação: pH = -log [H+]

2.3 – Diluição das soluções:
As soluções concentradas também podem ser misturadas com solventes para torná-las diluídas.
Em diluições a quantidade de solvente aumenta e a quantidade de soluto permanece sempre constante. Assim, o número inicial de mols do soluto é igual ao número de mols do soluto no final.
A molaridade (M) é expressa como: nº de mols/volume (dm³ ou L)
Observa-se então que o nº de mols = M x V
Portanto:
M1 x V1 = M2 x V2 (Equação geral da diluição)

3. Procedimento Experimental
Todos os cálculos devem ser feitos antes do experimento e apresentados.
Lembre-se: Nunca verter Ácido sobre Água