Lista Exercicios P1

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS/DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORAS: ROBERTA ZIOLLI e CLAUDIA NASCIMENTO
LISTA DE EXERCÍCIOS – GABARITO COM SUGESTÃO DE RESOLUÇÃO
1- A aspirina, C9H8O4, é preparada pela reação entre o ácido salicílico, C7H6O3, e o anidrido acético,
C4H6O3:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2
(a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina, considerando-se a conversão completa do ácido a aspirina?
MMác.salicílico = 138,0 g/mol
MMaspirina = 180,0 g/mol
138,0 g/mol x -------

-------

180 g/mol

1,50 x 102 kg

x = 1,15 x 102 kg
(b) Considerando o item (a), que quantidade de ácido salicílico seria necessária se o rendimento da reação fosse de 80,0%?
Caso o rendimento fosse de 80%, seria necessário aumentar a quantidade de ácido salicílico, de modo a compensar esse fato: mác.salicílico = 1,15 x 102 kg x (100/80) = 1,44 x 102 kg
(c) Qual a produção teórica de aspirina na reação entre 185 kg de ácido salicílico e 125 kg de anidrido acético?
MManidrido acético = 102,0 g/mol

O anidrido acético é o reagente limitante. naspirina = nanidrido acético = 1225,5 mols maspirina = 1225,5 x 180 = 220,6 kg
(d) Se na situação descrita na parte (c) forem obtidos 182 kg de aspirina, qual o rendimento percentual da reação? rendimento = (182/220,6) x 100 = 82,5%
2- O etanol, C2H6O, pode ser obtido a partir da sacarose, C12H22O11, contida em matérias-primas como a cana-de-açúcar, segundo a reação abaixo:
C12H22O11(s) + H2O(l) → 4C2H6O(l) + 4CO2(g)

A cana-de-açúcar contém 20% em massa de sacarose. Para a produção de etanol foram utilizados
2.190 kg de cana-de-açúcar e 30 L de água.
(a) Defina reagente limitante e indique o reagente limitante da reação nas condições acima descritas. MMsacarose = 342 g/mol
MMetanol = 46,0 g/mol
MMágua = 18,0 g/mol
2.190 kg de cana-de-açúcar contêm 20% de sacarose = (20/100) x 2190 = 438 kg de sacarose nsacarose = (438 x