Química - Soluções

A solubilidade do nitrogênio gasoso a 25°C e 1 atm é 6,8x10^-4mol/L. Qual é a concentração (em molaridade) de nitrogênio dissolvido em água nas condições atmosféricas normais? A pressão parcial do nitrogênio na atmosfera é 0,78 atm.
Resposta:
Sn2=6 ,8x10^-4mol/l; P= 1 atm
P=0,78 atm Sn2=?
Lei de Henry S = K.P
6,8X10^-4 = K . 1
K=6,8X10^-4
Sn2 = 6,8X10^-4 x 0,78
Sn2= 5,3x10^-4 mol/l

Definir concentrações de soluções.
Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução.

Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias:
a) AL(OH)3
b) Fe2(SO4)3
c) H3PO4
Respostas:
a)
AL = 27 X1= 27
O = 16X3 = 48
H = 1X3 = 3
PM = 78g/mol
Eq = mol/x = 78/3 = 23

b) Fe=56 x 2= 112
S = 32X3 = 96
O = 16X12 = 192
PM = 400G/mol
Eq= mol/x= 400/6 = 66,67

c) H=1X3=3
P = 31X1=31
O = 1X4 = 64
PM = 98g/mol
Eq= mol/x= 98/3= 32.66

A solubilidade do nitrogênio gasoso a 25°C e 1 atm é 6,8x10^-4mol/L. Qual é a concentração (em molaridade) de nitrogênio dissolvido em água nas condições atmosféricas normais? A pressão parcial do nitrogênio na atmosfera é 0,78 atm.
Resposta:
Sn2=6 ,8x10^-4mol/l; P= 1 atm
P=0,78 atm Sn2=?
Lei de Henry S = K.P
6,8X10^-4 = K . 1
K=6,8X10^-4
Sn2 = 6,8X10^-4 x 0,78
Sn2= 5,3x10^-4 mol/l

Definir concentrações de soluções.
Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução.

Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias:
a) AL(OH)3
b) Fe2(SO4)3
c) H3PO4
Respostas:
a)
AL = 27 X1= 27
O = 16X3 = 48
H = 1X3 = 3
PM = 78g/mol
Eq = mol/x = 78/3 = 23

b) Fe=56 x 2= 112
S = 32X3 = 96
O = 16X12 = 192
PM = 400G/mol
Eq= mol/x= 400/6 = 66,67

c) H=1X3=3
P = 31X1=31
O = 1X4 = 64
PM = 98g/mol
Eq= mol/x= 98/3= 32.66

A solubilidade do nitrogênio gasoso a 25°C e 1 atm é 6,8x10^-4mol/L. Qual é a concentração (em molaridade) de nitrogênio dissolvido em água nas condições atmosféricas normais? A