Quimica

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Química 2013
Professora Izilda

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Massa atômica, massa molecular e mol
O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u.
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Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g.

Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do 12 átomo de C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.

Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.

Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades elementares 12 representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de C contidos em 0,012 kg de 12 C. Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12 12 C contidos em 0,012 kg de C. Seu valor numérico é:

6,02  1023 mol 1
Massa molar é a massa de substância que contém 6,02  10 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g  mol1.
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Quando perguntamos qual a quantidade de X... , estamos perguntando quantos mols de X....

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Volume Molar: é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão.

Volume Molar nas CNTP: 22,4 L/mol
CNTP = condições normais de temperatura e pressão => T = 273K ou 0°C e P = 760 mmHg ou 1 atm.

Exercícios 1)
Calcule a massa molecular e a massa molar de: a) ácido sulfúrico, H2SO4