Esquimometria

ria
Estequiometria
1- Indrodução
Nas reações químicas, é importante determinar a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. 2- OBJETIVOS DA PRÁTICA
Essa prática tem a finalidade verificar as relações quantitativas entre as substâncias participantes de uma reação, além de determinar o rendimento da mesma. 3- Materiais e Métados
3.1-Materiais Ultilizados * Tubo de ensaio * Pipeta

3.2- Reagentes ultilizados

* Nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2) * Iodeto de Potássio (KI)
3.3-Procedimento Experimental
Primeiramente, colocamos números nos 5 tubos de ensaio para identificar cada solução.Adicionamos, em cada um dos cinco tubos de ensaio, com o auxilio de uma pipeta 3,0 ml de uma solução 0,5mol/l de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2). Com outra pipeta adicionamos as seguintes quantidades de solução 0,5 mol/l de iodeto de potássio (KI):no primeiro tubo 1,5ml, no segundo tubo 3,0ml, no terceiro tubo 6,0ml, no quarto tubo 9,0ml e no quinto tubo 12,0ml. Logo após, agitamos o conteúdo dentro do frasco e deixamos descansar por 20 minutos.Depois do período de esperar medimos com ajuda de uma régua a altura do volume e do precipitado formado em cada tubo de ensaio. 4- Análise dos resultados 5-
4.1- Tabela com o volume de cada solução adicionada nos tubos de 1 a 5 e a respectiva altura do precipitado formado.

Experimento | V.Pb(NO3)2) (ml) | V.KI( ml) | V.Total (mm) | H. Precipitado (mm) | 1 | 3 | 1,5 | 30 | 5 | 2 | 3 | 3 | 40 | 10 | 3 | 3 | 6 | 60 | 20 | 4 | 3 | 9 | 85 | 20 | 5 | 3