filosofia filosófica

Questão 1

a)
Embalagem I massa de soluto= 4g
Massa molar do soluto (NaOH) = 40g/mol número de mol do soluto = 4/40 = 0,1 mol
Volume da solução = 1L

Concentração molar = 0,1 mol/1L
Concentração molar = 0,1 mol/L

b)
Concentração molar inicial = 0,1mol/0,5L
Concentração molar inicial = 0,2 mol/L

2ª lavagem molaridade Inicial x volume inicial = molaridade final x volume final
0,2 x 0,005 = molaridade final x 0,5
0,002 mol/L = molaridade final

Veja que a segunda lavagem a concentração molar é muito menor do que a primeira, ou seja, ela caiu de 0,2M na primeira lavagem de 1L para 0,002 M na segunda lavagem (0,5L e depois 0,5L)

Questão 2

a) Cálculo da concentração de íons Ba2+ em solução saturada de BaSO4. BaSO4 (s) ' Ba2+ (aq) + SO4
2- (aq) x mol/L x mol/L x mol/L
Kps = [Ba2+] . [SO4
2-] → 1 . 10-10 = x . x → x
2
= 1 . 10-10 x = 1 . 10-5 mol/L → [Ba2+] = 1 . 10-5 mol/L
A dose letal para um paciente de massa 60 kg:
1 kg - 25 mg de íons Ba2+
60 kg – x x = 1.500 mg de íons Ba2+
Massa do íons Ba2+ em 200 mL de solução saturada:
1 . 10-5 mol - 1 L de solução y - 0,200 L de solução y = 2 . 10-6 mol de íon Ba2+
1 mol de Ba2+ - 137 g
2 . 10-6 mol de Ba2+ - z z = 0,27 mg de íons Ba2+
Como esta quantidade é bem menor que a dose letal, o paciente não corre risco de vida
b) Dose letal de íons Ba2+ para um paciente de massa 40 kg: 1 kg - 25 mg de íons Ba2+ 40 kg – x x = 1.000 mg de íons Ba2+
Volume de solução correspondente à dose letal:
1 mol de Ba2+ - 137 g y - 1,0 g y = 7,3 . 10-3 mol de Ba2+
1 . 10-5 mol de Ba2+ - 1 L de solução
7,3 . 10-3 mol de Ba2+ - z z = 730 L de solução

Questão 4
1,5ppm = 1,5mg/L

sendo assim, o nivel aceitavem em 10000L será:

1,5mg ------ 1L x mg ---- 10000L

Logo, x = 15000mg

Uma vez que o exercicio pede em "GRAMAS", devemos transformar mg em g. Para isto dividimos por 1000 o resultado.

15000/1000 = 15

Observe que acabamos de achar a