Equilibrio acido base

Parte A – Efeito do íon comum em Equilíbrio de Dissociação de ácido Fraco

[CH3COOH] = 0,2 mol/L
Vtotal = 3 mL
Ka = 1,8x10-5

CH3COOH XX CH3COO- + H+ | Início | 0,2 | 0 | 0 | Reação | -x | +x | +x | Equilíbrio | 0,2-x | x | x |

K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH])
1,8x10-5=x2/0,2-x
x = 1,897x10-3 pH = -log [H+] pH = -log x = 2,72

A solução acima foi dividida em dois tubos de ensaio:

1° tubo:
1,5mL de ácido acético 0,2 mol/L, foi posto mais 1,5 mL de água, obtendo um volume total de 3 mL.
1,5 mL da solução de ácido = 3,0x10-4 mol de ácido acético. A nova concentração após a adição de água é de:

C = (3x10-4 mol)/(3x10-3L) = 0,1 mol/L

CH3COOH XX CH3COO- + H+ | Início | 0,1 | 0 | 0 | Reação | -x | +x | +x | Equilíbrio | 0,1-x | x | x |

K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH])
1,8x10-5=x2/0,1-x
x = 1,8x10-2 pH = -log [H+] pH = -log x = 2,87

2° Tubo:

A cada 10 gotas de solução de acetato de sódio, foram estimadas o pH da solução resultante:
Total de gotasda solução de acetato de sódio adicionadas: 30
10 gotas = 0,5 mL
Concentrações iniciais:
[ác. Acético] = 0,2 mol/L
[Acetato de sódio] = 0,4 mol/L
Volume total = 2,0 mL

Após a adição de 10 gotas de acetato no tubo de ensaio:
[ác. Acético] = 0,2 mol/L x 0,015 L = (3,0x10-4/0,002) = 0,15 mol /L
[Acetato de sódio] = 0,4 mol/L x 0,0005 L = (2,0x10-4/0,002) = 0,1 mol/L

Equação de equilíbrio:
CH3COOH + H2O XX CH3COO- + H3O+

CH3COO- é proveniente do sal adicionado, portanto, para estimar o pH temos:

pH = pKa + log([Acetato de sódio]/[ácido]) pH = 4,74 +(-0,17) = 4,57

Adição de mais dez gotas da solução de acetato (totalizando 20 gotas):
Ácido permanece com a mesma quantidade de mols:

[ác. Acético] = 0,2 mol/L x 0,0015 L = (3,0x10-4/0,0025) = 0,12 mol /L
[Acetato de sódio] = 0,4 mol/L x 0,001 L = (4,0x10-4/0,0025) = 0,16 mol/L

pH = pKa + log([Acetato de