Calorimetria

Aula de Revisão 9 ⏐ 3os anos ⏐ Décio ⏐ ago/09

Química
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Propriedades coligativas
Objetivo
O objetivo dessa ficha é dar continuidade à revisão do 3º ano – Química, dos assuntos mais significativos. As dúvidas devem ser encaminhadas por e-mail até o dia 10/08/2009. Não se esqueça no e-mail de colocar o seu nome e o título RevColigativas.

Evaporação
É a passagem lenta na temperatura ambiente de um líquido para o estado gasoso.
Evaporação em um recipiente aberto
Observe os esquemas a seguir. vapor evaporação da água vapor

evaporação do éter Explicação:
As moléculas da superfície, aos poucos, deixam o líquido e se difundem no ar.
Como Δt1 > Δt2, o éter é um líquido mais volátil que a água, pois as atrações intermoleculares no éter são menos intensas que as atrações intermoleculares na água.

Evaporação em um recipiente fechado
Observe o esquema a seguir:

Figura A:
Só temos evaporação, pois no início não há vapor. Figura B:
Continua a evaporação e começa a densação.

Figura C:
Atingiu o equilíbrio líquido vapor, isto é, o número

de moléculas que deixam o líquido é igual ao numero de moléculas que voltam ao líquido.

Conclusão
Em um recipiente fechado após certo tempo, em cima do líquido, temos vapor que está em equilíbrio dinâmico (figura C) com o líquido.

Pressão de vapor de um líquido (Pv)
O vapor que fica em cima do líquido exerce uma pressão que é chamada de pressão de vapor, cujo valor numérico é registrado no manômetro (aparelho que mede a pressão de um gás).
Pressão de vapor de um líquido é a pressão que o vapor exerce quando em equilíbrio com o líquido correspondente.

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Exemplos

H2O(l)

H2O(v) Pv = 17,5 mmHg (20oC).

O vapor d’água exerce uma pressão igual a 17,5 mmHg a 20º C.

éter(l)

éter(v) Pv = 442 mmHg (20oC).

O vapor do éter exerce uma pressão igual a 442 mmHg a 20º C.
Importante
maior Pv → mais volátil o líquido
Pv depende da

natureza