Soluções/Mistura e Diluição

Equipe: Débora (07), Ingrid (08) e Pâmela (23) 32 A3

Soluções: diluição e mistura com e sem reação

Diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro.
Para calcular, utilizamos:
Para a concentração inicial: C = m1 / V
Para a concentração final: C’ = m1 / V’
Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula:
CV = C’V’
Em problemas envolvendo outros tipos de concentração, é preferível raciocinar com as próprias definições de cada tipo.
Essa fórmula mostra que, quando o volume aumenta de V para V’, a concentração diminui (de C para C’) na mesma proporção, ou seja:
O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais.
VM = V’M’
Para a resolução de problemas envolvendo os demais tipos de concentração (título, fração molar, molalidade e ppm), é preferível raciocinar com as próprias definições.

Exemplo: Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200g/L. Se 50ml dessa solução são diluídos a 200 ml, qual será a molaridade da solução final?

Resolução:
VC = V’C’ 50.200 = 200.C’ C’ = 50 g/L
40g de NaOH 1 mol de NaOH
50g de NaOH M
M = 1,25 mol/L

Misturas de soluções

É muito comum, em processos químicos, misturar duas ou mais soluções, que poderão ser soluções de um mesmo soluto ou de solutos diferentes, neste caso, os solutos podem reagir ou não entre si. Para melhor estudarmos estas situações, supomos que o solvente é sempre o mesmo e que as soluções são relativamente diluídas, pois só nessas hipóteses os volumes iniciais das soluções que são misturadas podem ser somados.

Mistura de duas soluções com mesmo soluto

Quando misturamos soluções de mesmo soluto, obtemos uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas. Nesse caso, a massa total de soluto da solução final será a soma das massas dos solutos das soluções iniciais. Da mesma forma, o volume final será a soma dos volumes das soluções iniciais. Consequentemente temos:
C = C’V’ +