Entalpia De Dissolução

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido…

DANIELLE OLIVEIRA ENTALPIAS Disciplina: Química EREM Senador Vitorino Freire Professora: Isabel Cristina Ano: 2º Turma: “B” ARCOVERDE - PE OUT/2011 Sumário Introdução............................................................................ 1 Entalpias............................................................................... 2 Conclusão.............................................................................. 4 Bibliografia.............

LICENCIATURA EM QUÍMICA PRÁTICAS DE FÍSICO QUÍMICA CALOR DE DISSOLUÇÃO OU ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OU ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO CALOR DE HIDRATAÇÃO OU ENTALPIA DE HIDRATAÇÃO Data da realização do experimento: 22/08/2012 Prof. Responsável: Fernanda Oliveira de G. de Gaspi Aluno: Aldrea Nascimento RA: 62354 Nota do grupo Aluno: Cássia Storti RA: 62350 Aluno: Mariana M. da S. Herrera RA: 62434 Aluno: Joziane do Nascimento RA: 59322 Araras-SP SUMÁRIO…

sob orientação da Professora Maria Alice Moreno Marques. VILA VELHA 2014 INTRODUÇÃO Calorimetria Todo processo químico ou físico envolve entalpia, pois para que a ligação da molécula seja rompida ou formada, é necessária certa quantidade específica de energia. Essa troca de energia sob influência de diferenças de temperatura é denominada calor. Quando o saldo de energia

Título Determinação do Calor de Dissolução 02 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 03 2. RESULTADOS OBTIDOS 04 3. CONCLUSÃO 05 4. BIBLIOGRAFIA 07 Título Determinação do Calor de Dissolução 03 1. INTRODUÇÃO Neste relatório é descrito determinação do calor de dissolução com o qual é possível determinar a entalpia de dissolução de sais. Para isto, foram utilizado: Água destilada Acido sulfúrico Bicabornato de sódio Solução de acido clorídrico 1:1 Frasco de Dewar O…

INDICE INDICE 1 INTRODUҪÃO 1 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 4 TIPOS DE ENTALPIA 4 PRINCÍPIO DE THOMPSEN E BERTHELOT 5 PRESENÇA DE SOLVENTE 8 TIPOS DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA 8 LEI DE HESS 10 INTRODUҪÃO Neste presente trabalho em grupo, iremos falar da Termoquímica e vamos ver como a termoquímica é importante nas nossas vidas dia- a- dia. Com a variação

estado chamada Entalpia, mais especificamente, usaremos a Entalpia de Dissolução. A entalpia de dissolução representa o calor envolvido na dissolução de uma substância em um certo solvente, o qual esse calor está relacionado com a necessidade que um composto iônico tem de superar a atração eletrostática entre seus íons para poder ser dissolvido, e será obtida a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio nesse experimento, a qual ajudará a entender sua influência na dissolução do…

DEMARCO NETO FERNANDA KRAUSE HENRIQUE GIANOTI TONELLI JULIANA DA COSTA MATTOS SILVA LETÍCIA GONÇALVES PRÁTICA 06 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO NH4Cl(s) Relatório da disciplina CQ 050, Físico-química Experimental I, referente ao dia 08 de maio de 2015, turma EQC, bancada 01, orientado pela Profª Regina Maria Queiroz de Mello. CURITIBA 2015 INTRODUÇÃO A entalpia padrão de formação ou calor padrão de reação, consiste na quantidade de calor liberado ou absorvido para a…

Discussão: Parte 1 - Processos endotérmicos e exotérmicos : A água utilizada na dissolução dos reagentes apresentava, inicialmente, uma temperatura de 23°C. Adicionou-se 3mL de água em 4 tubos de ensaio diferentes, onde foram adicionados cloreto de amônio, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico e tiossulfato de sódio, um em cada tubo. Em um 5º tubo de ensaio adicionou-se 3mL de ácido sulfúrico, que apresentava uma temperatura de 22°C, e uma pequena porção de zinco. Ao dissolver as substâncias

de Mello Data de realização do experimento: 08 de Maio de 2015 PRÁTICA 06 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO NH4Cl(s) Curitiba, 15 de maio de 2015 Introdução Entalpias de reação são, muitas vezes, muito difíceis de serem medidas. A entalpia de formação do sal NH4Cl(s) é um desses calores difíceis de se medir diretamente. Entretanto, segundo a lei de Hess [3], entalpia pode ser calculada a partir das entalpias conhecidas dos diferentes pontos de uma reação, assim: 1. 3/2 H2(g) + ½ N2 (g)