Fq Aula 7 Termoquc3admica 1

que desempenha a entalpia na química. Três pontos devem ser observados: (i) a variação de entalpia pode ser identificada como o calor fornecido a pressão constante; (ii) a entalpia é uma função de estado, ou seja, para o cálculo da variação de entalpia, pode mos escolher o caminho mais adequado que liga o estado inicial ao final do sistema; (iii) o coeficiente angular de um gráfico da entalpia versus a temperatura é a capacidade calorífica do sistema a pressão constante. Dessa maneira, tanto essa quanto a nossa próxima aula estarão baseadas nessas três considerações. Inicialmente vamos considerar as transformações físicas como, por exemplo, as que ocorrem quando uma substância num determinado estado da matéria muda para outro estado físico. 2. Variação de entalpia numa transição de fase Uma fase é um estado específico da matéria que se caracteriza pela uniformidade de sua composição e estado físico. O termo fase é mais específico do que “estado da matéria”, pois a substância pode existir em mais de uma forma sólida, por exemplo, ou seja, cada uma dessas formas sólidas é uma fase sólida. No entanto, nenhuma substância tem mais de uma forma gasosa, de forma que “fase gasosa” e “estado gasosos” são sinônimos (a única substância que existe em mais de uma fase líquida é o hélio, no entanto há crescente evidência que a água também possui duas fases líquidas). A conversão entre duas fases de uma substância é denominada transição de fases. Nesse sentido, a vaporização…

09 kmol/h e 77% de rendimento. ENTALPIAS, DENSIDADES, VAZÕES: Estado de referência: 25°C com os elementos em seus respectivos estados normais. Entalpias de vaporização: Todas a 25°C Entalpia residual para gases: Virial Cálculo da entalpia de gases: Cp polinomial fornecido pela NASA, virial, vaporização (quando necessário). Cálculo da entalpia da líquidos: Rowlison-Bondi, infelizmente não houve comparação com a literatura. Densidade dos Gases: Peng-Robinson com regra da mistura…

Se os reagentes são estáveis e a reação química ocorre em condições de temperatura e pressão constantes, esta variação de entalpias é denominada de entalpia de formação. As entalpias de formação podem ser positivas ou negativas. Substâncias com entalpia de formação positiva precisam de energia para serem formadas: reações endotérmicas. Já, substâncias com entalpia de formação negativa liberam energia quando formadas: reações exotérmicas. Quando a reação química em questão é uma…

fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo…

ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H. O processo endotérmico é aquele que ocorre com…

Termodinâmica 1. A água se expande ao congelar. Quanto trabalho uma amostra de 100g de água realiza ao congelar em 0ºC e estourar um cano que exerce pressão oposta de 1070 atm? As densidades da água e do gelo, a 0ºC, são 1 e 0,92g/cm3, respectivamente. 2. Uma reação em um calorímetro de volume constante que contem 0,1L de solução libera1,78kJ de calor e a temperatura aumenta3,65ºC. Nesse calorímetro foram adicionados carbonato de cálcio e 0,1L de HCl diluído. A temperatura do…

ALUNO: RAMON RÁDLEY FEREIRA DAMASCENO Resumo: Termoquímica 1 Transformação física A variação de entalpia numa transição de fase A conversão entre duas fases de uma substancia é denominada de transição de fase, tal como ocorre na vaporização. A maioria das transições de fase é acompanhada de uma variação de entalpia, pois o rearranjo de átomos ou moléculas requer energia. A vaporização de um líquido é um processo endotérmico, isto porque é necessário que calor seja…

Entalpia de Formação A entalpia de formação ou o calor liberado na formação de 1 mol de água líquida a partir de seus elementos constituintes é igual a -286,0313 kJ/mol Considere a seguinte reação de formação do gás carbônico a partir do grafite e do oxigênio: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ (25ºC, 1 atm) Conforme dito no texto “Entalpia-Padrão”, a entalpia de substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero. Portanto,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS CAMPUS MORRO DO CRUZEIRO DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DA ÁGUA FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL II (QUI-231) Profa. Melissa Soares Caetano OURO PRETO 2015 RESUMO Neste trabalho foi possível determinar a entalpia de vaporização da água em diferentes temperaturas e verificar que o valor obtido é próximo ao da literatura. Efetuaram-se as diferentes medidas da variação da altura da coluna de mercúrio para…

pressão de vapor de um líquido puro a diferentes temperaturas. 1. OBJETIVOS: - Determinar a pressão de vapor do líquido utilizando um processo dinâmico - Estabelecer a dependência da pressão de vapor de um líquido com a temperatura - Determinar o calor de vaporização do líquido. 2. INTRODUÇÃO: A entalpia de vaporização pode ser determinada a partir de medidas calorimétricas diretas ou através da determinação indireta usando a equação de Clapeyron. Esta equação…