roteiro

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICO QUÍMICA

DISCIPLINA: FISICO-QUÍMICA A – QUIA15

EXPERIMENTO: Determinação da pressão de vapor de um líquido puro a diferentes temperaturas.

1. OBJETIVOS:

- Determinar a pressão de vapor do líquido utilizando um processo dinâmico - Estabelecer a dependência da pressão de vapor de um líquido com a temperatura

- Determinar o calor de vaporização do líquido.

2. INTRODUÇÃO:

A entalpia de vaporização pode ser determinada a partir de medidas calorimétricas diretas ou através da determinação indireta usando a equação de Clapeyron. Esta equação relaciona a pressão de vapor, p, de um líquido com a temperatura T, como é mostrado abaixo:

Em que, : entalpia molar de vaporização

: volume molar do vapor

: volume molar do líquido

Considerando na equação (1) que:

a)

b) O vapor apresenta comportamento ideal, ou seja,

c) independe da temperatura no intervalo considerado então, obtemos a seguinte forma integrada, em que C é uma constante:

Esta equação mostra que um gráfico do logaritmo natural dos valores experimentais de p em função do inverso da temperatura deve ser uma linha reta em que o coeficiente angular fornece o valor de

O conhecimento da entalpia de vaporização de líquidos é de grande importância em muitos cálculos termodinâmicos. Em particular, os valores de  Hvap são empregados para obter, de uma forma aproximada, os valores da energia coesiva molar.

Nas fases condensadas, cada molécula tem uma considerável energia potencial negativa resultante das forças atrativas entre as moléculas chamadas energia coesiva molar (-U). Esta é, portanto, a energia associada a todas as interações moleculares em 1 mol do material. Ela representa a energia necessária para afastar as moléculas umas das outras no momento da passagem do estado líquido (ou sólido) para o