Quimica

TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ UNIDADE DE PONTA GROSSA COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA DE QUÍMICA RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 3.2. MÉTODOS 4. DISCUSSÃO 4.1. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO 4.2. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE 5. DISCUSSÃO 6. BIBLIOGRAFIA Objetivo Há sempre uma quantidade de energia envolvida em todos os fenômenos, sejam eles físicos ou químicos. Por exemplo, na dissolução das substâncias ocorre um efeito térmico chamado entalpia de dissolução ou calor de dissolução. É conhecido também o fato de que nas reações entre ácidos e bases (chamadas de “reações de neutralização”) há outro efeito térmico: a entalpia de neutralização. Neste relatório, quantificaremos a energia térmica em uma dissolução e em uma de neutralização, determinando a entalpia de dissolução do NaOH e a entalpia de neutralização da reação entre o HCl e o NaOH, que são eletrólitos fortes. INTRODUÇAO A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, é o calor liberado…

Termômetro 4. 2 Béqueres 5. H2O 6. HCl 7. NaOH 8. Proveta 9. Balança Realizou-se o experimento de Lei de Hess. Na prátrica, usou-se os materias citados anteriormente. No primeiro procedimento, pesou-se 2g de NaOH em um béquer de 250ml,acrescentou-se 100ml de água destilada e anotou-se a temperatura inicial, que foi de 24C, para posteriormente realiza os cálculos da dissolução. Dissolveu-se no béquer o NaOH nos 100m de água destilada e anotou-se a temperatura final, 28C. Após…

de entalpia. A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final do sistema, não importando as etapas intermediárias pelas quais a transformação química transcorre. Entretanto consegue-se medir a variação de entalpia (∆H) de um processo através de aparelhos chamados calorímetros. Segundo Tito e Canto (2006) a Lei de Hess constitui uma "ferramenta" poderosa para o cálculo da variação de entalpia de reações que não podem ser determinadas…

energia chamada de variação de entalpia. A energia não pode ser criada nem destruída durante uma reação, como postula a Lei da Conservação de Energia. Dessa forma, se em uma dada reação houve liberação de energia, ela não foi criada, ela já existia armazenada nos reagentes sob outra forma. Da mesma maneira, a energia absorvida também não se perde, mas permanece no sistema, armazenada nos produtos sob outra forma. Cada substância tem armazenado em si uma quantidade de energia. E esta…

LICENCIATURA EM QUÍMICA PRÁTICAS DE FÍSICO QUÍMICA CALOR DE DISSOLUÇÃO OU ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OU ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO CALOR DE HIDRATAÇÃO OU ENTALPIA DE HIDRATAÇÃO Data da realização do experimento: 22/08/2012 Prof. Responsável: Fernanda Oliveira de G. de Gaspi Aluno: Aldrea Nascimento RA: 62354 Nota do grupo Aluno: Cássia Storti RA: 62350 Aluno: Mariana M. da S. Herrera RA: 62434 Aluno: Joziane do Nascimento RA: 59322 Araras-SP SUMÁRIO…

durante a reação. Observa-se que o calor liberado ou absorvido pelo sistema é denominado entalpia. Entalpia é a energia atrelada ao sistema, proveniente das interações que ocorrem dentro do sistema e das interações do sistema com o ambiente externo. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a entalpia é medida em joules (J). Essa energia está presente nas ligações internas das substâncias. Nas reações químicas, essas ligações se rompem para se reagrupar,…

variação da energia quando um sistema sofre uma transformação. Chamamos de entalpia o conteúdo global de energia de uma substância. A variação da energia presente no sistema, decorrente de uma transformação química, é denominada variação de entalpia [1]. Ao representarmos uma equação termoquímica devemos levar em consideração todas as informações referentes à reação e às condições em que ela ocorre: temperatura, pressão, número de mols dos participantes, a variação da entalpia e os…

Experimento 1: Entalpia de Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O…

IZABELA BEZ FONTANA MAIANA DELLA GIUSTINA DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO CRICIÚMA, (2014) ANDRIELE PEDROSO BONFANTE FLAVIA PASINI IZABELA BEZ FONTANA MAIANA DELLA GIUSTINA DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II do Curso de Engenharia Química ministrada pelo professor Erlon Mendes CRICIÚMA, (2014) 1. INTRODUÇÃO O calor de dissoluçãorepresenta a variação de entalpia que resulta da formação de…

calor absorvida ou liberada pelo sistema, “m” é a massa de água no calorímetro, “c” representa o calor específico do líquido do calorímetro e é a variação de temperatura do sistema. 1.1. VARIAÇÃO DE ENTALPIA ( A energia, segundo a Lei da Conservação de Energia, não pode ser criada e nem destruída, apenas transformada. Com isso, conclui-se que, quando a reação é exotérmica, a quantidade de calor nos produtos é maior que a dos reagentes, uma vez que o sistema liberou calor para o meio…