Lei de Hess

PÓS-RELATÓRIO DE QUÍMICA: LEI DE HESS

Resultado e Discussões.............................................................................................................2 Materiais Utilizados
Conclusão....................................................................................................................................5
Bibliografia...................................................................................................................................6
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Realizou-se três procedimentos para a comprovar a Lei de Hess.
Para a realização dos mesmos foram utilizados alguns materiais.
Materiais Utilizados
1. 3 Buretas
2. Agua destilada
3. Termômetro
4. 2 Béqueres
5. H2O
6. HCl
7. NaOH
8. Proveta
9. Balança
Realizou-se o experimento de Lei de Hess. Na prátrica, usou-se os materias citados anteriormente.
No primeiro procedimento, pesou-se 2g de NaOH em um béquer de 250ml,acrescentou-se 100ml de água destilada e anotou-se a temperatura inicial, que foi de 24C, para posteriormente realiza os cálculos da dissolução. Dissolveu-se no béquer o NaOH nos 100m de água destilada e anotou-se a temperatura final, 28C. Após termos os resultados, pode-se calcular o valor liberado pela dissolução e sua entalpia.
Para isso, considerou-se m1=100g de H2O e cp=1cal/g C.
Cálculos:
Valor liberado
Q1=m1.cp.(Tf-Ti)
Q1=100.1.4
Q1=400cal
Entalpia
Entalpia= -Q1
Entalpia= -400cal
Para finalizar o procedimento, verificou-se quantas calorias existem em 1mol de NaOH.
1mol --- 40g x --- 2g
X = 0,05mol ---- 400cal 1mol ----- x
X = 8000cal em 1 mol.
No segundo procedimento, de entalpia de neutralização, determinou-se a temperatura inicial, 24C(no caso a mesma para os dois) de 1 mol de NaOH e HCl. Misturou-se 50ml de solluçao aquosa, 1 mol de HCl e 50ml de 1mol de NaOH. Determinou-se a temperatura final, no caso 30C.
Com os resultados,