Lei De Hess

Introdução

A química é subdividida em várias correntes específicas de estudo, para que os seus conhecimentos possam ser desenvolvidos com mais praticidade e, principalmente, mais profundidade. Um dos ramos dessa ciência é a chamada Termoquímica, que se encarrega de abordar o calor envolvido em uma reação química. Existem vários conceitos que fazem parte da Termoquímica, e um deles é a Lei de Hess. A lei de Hess estabelece que o calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários pelos quais a reação passa, ou seja, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

Lei de Hess

A Lei de Hess foi elaborada por um químico suíço chamado Germain Hess (por isso, leva esse nome), que viveu no século XIX, entre 1802 e 1850. Hoje, ele é considerado como um dos responsáveis por fundar o estudo da Termoquímica, inclusive, a lei que enunciou é fundamental para esse ramo. Em 1948, depois de muitas e exaustivas medições de calores de reações, o químico suíço Germain Henri Hess chegou à importante conclusão de que:
''O calor de reação de um processo químico é independente das etapas intermediárias, pois é determinado unicamente pelos estados inicial e final'' A Lei de Hess, além de precursora da termoquímica, é um dos seus principais fundamentos, pois dela partiu o Princípio da Conservação da Energia. Por meio dessa descoberta empírica (feita por meio da observação prática) de Hess, podemos relacionar as equações químicas como se fossem equações algébricas. O que Hess descobriu em suas medições é que a troca de entalpia de determinados reagentes passando por uma fase intermediária X e formando produtos é a mesma que numa outra reação com os mesmos reagentes passando por uma fase intermediária Y e dando produtos. É por isso que as equações termoquímicas podem ser somadas como as equações matemáticas. Esta descoberta permitiu calcular a entalpia de várias substâncias