Lei de hess

A importancia da lei de Hess

A importância de conhecer e tabelar os calores padrões de formação dos compostos vem do facto de que durante as reações químicas, os calores libertados ou absorvidos são aditivos. Se os reagentes puderem ser convertidos em produtos através de uma série de reações, a soma dos calores destas reações (tendo em conta os respetivos sinais) é igual ao calor da reação de conversão direta dos reagentes nos produtos.
Este enunciado constitui a lei de Hess, na qual se baseia toda a termoquímica.
A lei de Hess pode ser enunciada de um modo mais geral da seguinte forma: o calor de reação de um processo químico é independente do caminho seguido, sendo determinado unicamente pelos estados inicial e final.
Esta lei pode ser usada para obter dados termodinâmicos que não se podem medir diretamente. Outro exemplo é o uso do ciclo de Born-Haber para obter energias de redes cristalinas.

A Lei de Hess é uma lei experimental que tem importância fundamental

no estudo da Termoquímica. Ela estabelece que:

A variação de entalpia numa reação química depende apenas dos

estados inicial e final da reação.

O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica.
A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
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A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.
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Exemplo:
Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir?
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Dados (equações intermediárias):
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Resolução:
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Observe que a ΔH1e ΔH2 são somadas, obtendo-se o valor da variação de entalpia. As equações químicas também são somadas, obtendo-se a reação global.
Para montar as