Lei de Hess

Este trabalho tem como tema
Lei de Hess/ Energia de Liga-ção/ Entalpia de Formação, apresentado pela aluna -do - (matutino) sob a orientação do Prof°
- (Química).Cuiabá-MT 26/06/13
Introdução
O presente trabalho é sobre o calculo do ∆H, e está dividido em três partes:1- Lei de Hess. 2- Energia de ligação. 3- Entalpia de Reação.
Tem como objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, tais como sua unidade de medida, os tipos de calores que uma entalpia podeter,variação de entalpia, tabelas relacionando valores com substâncias, entre outros, visando um melhor entendimento e objetividade deste fenômeno.Desenvolvimento
Lei de Hess
Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado porvários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam numa final.
Observe a reação de síntese do metano:
C(grafite) + 2 H2(g) ⇔ CH4(g) ΔH = – 17,82 kcal
Através da variaçãoentálpica, percebe-se que a reação é moderadamente exotérmica. Entretanto, não é tão direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação química é consequência de várias outras. Este trabalho tem como tema
Lei de Hess/ Energia de Liga-ção/ Entalpia de Formação, apresentado pela aluna -do - (matutino) sob a orientação do Prof°
- (Química).Cuiabá-MT 26/06/13
Introdução
O presente trabalho é sobre o calculo do ∆H, e está dividido em três partes:1- Lei de Hess. 2- Energia de ligação. 3- Entalpia de Reação.
Tem como objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, tais como sua unidade de medida, os tipos de calores que uma entalpia podeter,variação de entalpia, tabelas relacionando valores com substâncias, entre outros, visando um melhor entendimento e objetividade deste fenômeno.Desenvolvimento
Lei de Hess
Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado porvários outros, as diversas variações de entalpia, quando