ENTALPIA DE REAÇÃO

Souza da Silva Mayara Kimberly Teixeira Serrão RELATÓRIO DE QUIMICA II: Entalpia de Reação MANAUS – AM 2014 RESUMO O conceito de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor transferida. Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber depende da diferença de temperatura entre o corpo e a fonte de calor, do calor específico do material de que é feito o corpo e de sua massa. Para utilizar o calorímetro, em primeiro lugar é necessário calcular sua capacidade calorífica, processo chamado de calibração do calorímetro. Este procedimento é realizado medindo a variação de temperatura num processo onde a quantidade de calor transferida é conhecida. INTRODUÇÃO A variação de entalpia é definida como o calor fornecido ou retirado do sistema numa transformação que ocorre a pressão constante. Ou seja, quando um sistema está sob pressão constante, a variação de entalpia é igual à energia transferida na forma de calor. Assim, podemos escrever que: (a pressão constante, sem trabalho extra). No caso de uma transformação finita: Por exemplo, se fornecemos à água contida num béquer aberto, através de um aquecedor elétrico, 36 kJ de energia, a entalpia da água aumenta em 36 kJ, e escrevemos ΔH = +36 kJ. A…

INTRODUÇÃO Nesta pesquisa está presente a importância e o poder calórico dos alimentos, fundamentando que os mesmos fornecem as substancias necessárias para a manutenção da vida, mas que estes têm que possuir uma dieta balanceada e praticar exercícios para não acarretar danos a saúde de seu corpo. Retratando também os tipos de reações químicas; as reações endotérmicas e as exotérmicas; explicando troca de energia do meio externo com os reagentes das reações. Por fim definindo a Lei…

os artigos da seção Termoquímica * Energia de Ligação Entenda o que é a energia de ligação existente nas reações envolvendo quebra e formação de ligações. A energia de ligação é a energia envolvida na quebra de uma ligação covalente Quando dois átomos se ligam por meio de ligações covalentes (por compartilhamento de pares de elétrons), eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio ao fazer essa ligação, seja ela simples, dupla ou tripla.…

fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em pára-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria. Absorção de calor SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO Liberação de calor Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre…

3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos * decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) * fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) Na equação química, a energia absorvida á…

formação A entalpia H de um sistema não pode ser calculada experimentalmente, somente as diferenças ∆H. O calor de formação permitiu calcular a entalpia de várias sustâncias até então desconhecidas, a partir da variação de entalpia da própria reação. Estado padrão na termoquímica é caracterizado por: – Temperatura de 25°C – Pressão de 1atm. – Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso). – Estado físico usual da substância. Por convenção,…

Aires Professora: Carmem Lucia Entalpia para ensino médio Sumário 1) – Introdução 3 1.1) Tipos de Variação de Entalpia 7 1.2) A Lei de Lavoisier-Laplace 9 1.3) Lei de Hess 10 1.4) Entalpia de Reação 14 1.5) Entalpia de Combustão 16 1.6) Entalpia de Mudança de Estado Físico 19 1.7) Entalpia de Formação 21 2) – Bibliografia 24 1) Entalpia A termodinâmica (therme: calor e dynamis: potencia) é o ramo da Físico-Química que estuda as causas e os efeitos de…

................................................................. 2 3 Entalpia ................................................................................. 2 4 Processo exotérmico ............................................................ 3 5 Processo endotérmico .......................................................... 3 6 Entalpia Padrão .................................................................... 4 7Entalpia de…

forma de calor. Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do conhecimento cada vez maior a respeito do fluxo de energia e dos fenômenos energéticos podem resultar novas formas de obter energia. A busca por fontes energéticas menos poluentes, ou até mesmo não poluentes, é uma das prioridades das pesquisas na área da termoquímica. A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações…

quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. * Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). * Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da…