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TERMOQUÍMICA

1. Introdução
A energia é um assunto de grande importância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral.
Entre as fontes energéticas mais importantes estão os combustíveis, substâncias que ao sofrerem combustão, liberam energia na forma de calor.
Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do conhecimento cada vez maior a respeito do fluxo de energia e dos fenômenos energéticos podem resultar novas formas de obter energia.
A busca por fontes energéticas menos poluentes, ou até mesmo não poluentes, é uma das prioridades das pesquisas na área da termoquímica.
A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas;
 Não há reação química que ocorra sem variação de energia;
 A energia é conservativa. Não pode ser criada ou destruída. Apenas transformada;
 As variações de energia, nas reações químicas, manifestam-se sob a forma de calor (geralmente) e luz liberada ou absorvida;
 A origem da energia envolvida numa reação química decorre, basicamente, de um novo arranjo para as ligações químicas;
 O conteúdo de energia armazenado, principalmente na forma de ligações é chamado de ENTALPIA (enthalpein, do grego = calor) e simbolizado por “H”. 2. Calor

O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor transferida.
Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber depende da diferença de temperatura entre o corpo e a fonte de calor, do calor específico do material de que é feito o corpo e de sua massa. Q = m . c . ΔT
É usual expressar quantidade